Page 379 - MINIMANUAL DO ENEM

Capítulo 06
cerão como impurezas desprendidas
do ânodo e sedimentadas ao fundo
deste no recipiente que o contém. A
questão exige também do aluno que
saiba os respectivos “símbolos quí-
micos” dos elementos listados para
se responder corretamente à mesma.
Assim, os elementos Ouro (Au), Plati-
na (Pt) e Prata (Ag) são os elementos
que permanecerão como impurezas
metálicas depositadas abaixo do âno-
do no sistema.
(ENEM 2009 – PROVA APLICADA)
Questão 27
O processo de industrialização
tem gerado sérios problemas de or-
dem ambiental, econômica e social,
entre os quais se pode citar a chuva
ácida. Os ácidos usualmente presen-
tes em maiores proporções na água da
chuva são o H2CO3, formado pela rea-
oçãHo NdOo3,CoO2HaNtmO2o, soférHi2cSoOc4oemoaHá2gSuOa3., α = número de moléculas do ácido que se
Esses quatro últimos são formados
principalmente a partir da reação da
água com os óxidos de nitrogênio e
de enxofre gerados pela queima de
combustíveis fósseis. A formação de
chuva mais ou menos ácida depende
não só da concentração do ácido for-
mado, como também do tipo de ácido.
Essa pode ser uma informação útil na
elaboração de estratégias para mini-
mizar esse problema ambiental.
Se consideradas concentrações
idênticas, quais dos ácidos citados no
texto conferem maior acidez às águas
das chuvas?
a) HNO3 e HNO2.
b) H2SO4 e H2SO3.
c) H2SO3 e HNO2.
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d) H2SO4 e HNO3.
e) H2CO3 e H2SO3.
Alternativa: D
Comentários: Estamos diante de
uma questão que requer conheci-
mentos de força relativa de ácidos.
O autor da questão contextualizou
o assunto com o tema da chuva áci-
da, porém o aluno terá de identificar
dentre os ácidos listados, os que têm
maior força e, em decorrência disto,
acarretarão maior acidez às águas
de chuva. Assim, dentre os mesmos,
o ácido sulfúrico H2SO4 (α = 63%)
e o nítrico HNO3 (α = 92%) são os
mais fortes e conferem maior acidez
às águas das chuvas. O parâmetro
usado para concluirmos isto é o grau
de ionização dos mesmos, que cor-
responde à razão entre o número de
moléculas do ácido que se ionizam
num solvente sobre o número total
de moléculas.
ionizam
número total de moléculas
E como a ionização representa
o fenômeno de formação de íons do
ácido em um dado solvente, liberando
como único cátion o H+, por exemplo,
para os ácidos do problema:
H2SO4(aq) = 2H+ + SO -
(aq) 4 (aq)
HNO3(aq) = H+ + NO -
(aq) 3 (aq)
A quantidade de H+, inclusive, de-
termina o pH ou a acidez de uma solu-
ção deste ácido, então, quanto maior o
valor de “α”, mais ionizado estará o áci-
do no respectivo solvente, conferindo
maior acidez à solução que o contém,
pois o numerador da fração a que cor-