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Procesos:

1. Mide 1 L de agua con la probeta.

2. Vierte el agua en el calorímetro y ciérralo. Espera unos 2 min y mide la temperatura del
agua del calorímetro, t .
1
3. Pesa en la balanza una pieza de metal de unos 100 g a 200 g.

4. Coloca sobre el trípode un vaso de precipitados con agua suficiente para cubrir el
metal y caliéntala casi hasta ebullición con el mechero de Bunsen.

5. Introduce el metal en el vaso y apaga el mechero. Al cabo de unos 3 min, mide la
temperatura del agua. Esta es también la temperatura del metal, t .
2
6. Extrae el metal del vaso con unas pinzas, introdúcelo rápidamente en el calorímetro y Práctica de laboratorio N•5
ciérralo.
7. Observa cómo aumenta la temperatura en el calorímetro. Agita el agua de vez en cuando
y espera a que se estabilice la temperatura. Esta es la temperatura de equilibrio, t.

Datos

Agua Metal
Masa m = ................................. Masa m =...................................
1 2
Calor específico c = ............. Calor específico c = ?
1 2
Temperatura inicial t = ...... Temperatura inicial t = ......
1 2
Temperatura de equilibrio, t = .....................................................................
Tabla 5.

Cálculo del calor específico

• Calor absorbido por el agua: Q = m ⋅ c m ⋅ c (t - t ) = m ⋅ c (t - t)
1 1 1 1 1 2 2 2
(t - t )
1
• Calor cedido por el metal: Q = m ⋅ c (t - t) m ⋅ c (t - t )
1
1
1
2 2 2 c = ——————— = ....................
2
• En el equilibrio se cumple: m (t - t)
2
2

Cuestiones:

a. Explica cuál es la función del calorímetro en esta experiencia. ¿Por qué debe permanecer cerrado?

b. ¿Por qué hemos de esperar unos minutos antes de medir la temperatura del metal?
c. En un calorímetro que contiene 470 g de agua a 16 °C se introduce una pieza de 125 g de un metal que
se encuentra a 90 °C. Si la temperatura de equilibrio es de 20 °C, calcula el calor específico del metal.

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