Page 15 - ASAM BASA

Definisi dapat menujukkan dengan apa yang terjadi pada ion H+
dari suatu asama (H+ berikatan dengan molekul air membentuk ion

hydronium H3O+). Definisi Bronsted – Lowry juga bekerja dengan

baik dengan basa (seperti NH3) yang tidak mengandung ion OH-
tapi itu masih menghasilkan ion dalam larutan. Dalam definisi

Brønsted – Lowry, adalah basis karena ia menerima proton dari air.

-
+
NH 3 (aq) + H 2 O (l) NH 4 (aq) + OH (aq)

Dalam definisi Brønsted – Lowry, asam (donor proton) dan basa

(akseptor proton) selalu terjadi bersama-sama. Dalam reaksi antara
HCl dan H2O, HCl adalah donor proton (Asam) dan H2O akseptor

proton (basa):

-
HCl(aq) + H 2 O (l)  H 3 O (aq) + Cl (aq)
actd base
(Proton donce) (proton acceptor)

Pada reaksi antara NH3 dan H2O, di sini H2O berperan sebagai
donor proton (asam) dan NH3 adalah aseptor dari suatu proton

(suatu basa).

-
+
NH 3 (aq) + H 2 O (l) NH 4 (aq) + OH (aq)
base actd
(Proton acceptor) (proton donce)

15