Page 22 - ASAM BASA

Karena sebagian kecil molekul air terionisasi, konsentrasi air [H2O]

tetap tidak berubah, oleh karena itu maka kita bisa menuliskan

Kc [H2O] = Kw = [H+][OH-]
Konstanta kesetimbangan Kw disebut sebagai “ion-product
constant” atau konstanta produk ion, yang merupakan konsentrasi

molar produk ion H+ dan OH pada suhu tertentu. Konsentrasi H3O
+
-
dikalikan dengan konsentrasi OH- akan selalu 1 x 10
-14
Pada suhu 25oC. Jika konsentrasi H3O+ meningkat, maka

konsentrasi OH- pasti menurun untuk menjaga nilai konstanta
kesetimbangan tetap 1 x 10 . Sebagai contoh, jika [H3O ]=1,0 x 10
-3
-14
+
, maka [OH ] dapat diselesaikan melalui cara berikut :
-

-3
-
(1.0 x 10 ) (OH ) = 1.0 x 10 -14
-
(OH ) = 1.0 x 10 -14 = 1.0 x 10 -11 M
1.0 x 10 -3

Pada larutan asam, [H3O ] > OH -
+

Pada larutan basa mengandung tambahan ion OH , sehingga
-
meningkatkan konsentrasi OH dan [H3O ] menurun. Sebagai
-

+
contoh, jika diketahui konsentrasi OH = 1,0 x 10-2 maka
-
konsentrasi [H3O ] :
+
-2
-3
+
(H 3 O ] (1.0 x 10 ) = 1.0 x 10 -14
+
(H 3 O ) = 1.0 x 10 -14 = 1.0 x 10 -12 M
1.0 x 10 -2

22