Page 22 - Focus SPM KSSM 2021 Tingkatan 5 - Kimia

JAWAPAN

Bab Cuba Ini! 1.6 Praktis SPM 1
1 Keseimbangan Redoks S1 (a) Apabila logam terkakis, atom logam Soalan Objektif
akan menyingkirkan elektron untuk 1. C 2. D 3. C 4. D 5. D
membentuk ion positif. Kehilangan 6. A 7. D 8. C 9. B 10. D
Cuba Ini! 1.1 elektron merupakan satu proses 11. A 12. A 13. A 14. B 15. A
pengoksidaan.
S1 (a) (b) (b) Platinum mempunyai 16. C 17. D 18. B 19. C 20. B
21. A 22. B 23. B
Bahan yang dioksidakan HI NH 3 keelektropositifan yang amat
Bahan yang diturunkan Cl 2 O 2 rendah. Platinum tidak Soalan Subjektif
Agen pengoksidaan Cl 2 O 2 menyingkirkan elektronnya Bahagian A
dengan mudah. Jadi, platinum
Agen penurunan HI NH 3 cenderung untuk kekal dalam 1. (a) (i) Larutan hijau berubah
keadaan logam berbanding menjadi kuning.
S2 (a) -5 dengan dalam keadaan ion positif. (ii) Larutan tidak berwarna
(b) +1 (c) Apabila aluminium terdedah berubah menjadi perang.
(c) –3 kepada atmosfera, aluminium (b) Bahan yang menerima elektron.
(d) 0 akan terkakis dengan cepat (c) (i) Tindak balas redoks
(e) +4 untuk membentuk satu lapisan (ii) 0
(iii) Air bromin bertindak sebagai
(f) +3 oksida. Lapisan oksida ini amat
padat, tidak poros dan melekat agen pengoksidaan.
dengan teguh pada aluminium (iv) Air klorin / Larutan kalium
Cuba Ini! 1.2
dan tidak membenarkan air atau manganat(VII) berasid/
S1 (a) Fe adalah agen pengoksidaan udara untuk menembusinya. Larutan kalium dikromat(VI)
3+
Oleh yang demikian, lapisan berasid (mana-mana satu)
lebih kuat daripada I 2
–
I adalah agen penurunan lebih oksida ini melindungi aluminium di (d) (i) –1
kuat daripada Fe 2+ bawahnya daripada terkakis. (ii) Ion iodida kerana nombor
(b) Cl 2 adalah agen pengoksidaan S2 Persamaan setengah pengoksidaan: pengoksidaan iodin
2+
lebih kuat daripada Zn 2+ Fe(p) → Fe (ak) + 2e – meningkat daripada –1
Zn adalah agen penurunan lebih Persamaan setengah penurunan: dalam ion iodida kepada 0
dalam molekul iodin.
kuat daripada Cl – O 2 (g) + 2H 2 O(ce) + 4e → 4OH (ak) (iii) Air bromin
–
–
Cuba Ini! 1.3
Bahagian C
S1 (a) Dari zink ke argentum 2. (a) A:
(b) (i) Zink terkakis Nombor pengoksidaan: Pb(NO 3 ) 2 + ZnCl 2 → Zn(NO 3 ) 2 + PbCl 2
+2
+2
+2
+2
(ii) Zink lebih elektropositif
daripada argentum. Jadi, zink • Nombor pengoksidaan bagi semua unsur dalam tindak balas A tidak
menyingkirkan elektron dan berubah sebelum dan selepas tindak balas. Misalnya, nombor pengoksidaan
teroksida kepada ion zink. bagi plumbum dan zink kekal +2 sebelum dan selepas tindak balas. Jadi,
(c) (i) Logam argentum tindak balas A bukan satu tindak balas redoks. [1]
(ii) Ag (ak) + e → Ag(p) B: Pb(NO 3 ) 2 + Zn → Zn(NO 3 ) 2 + Pb
–
+
(iii) +1 ke 0 Nombor pengoksidaan: +2 0 +2 0
+
(d) Zn(p) + 2Ag (ak) → • Plumbum mengalami penurunan kerana nombor pengoksidaan berkurang
2+
Zn (ak) + Ag(p) dari +2 ke 0. [1]
Cuba Ini! 1.4 • Zink mengalami pengoksidaan berkurangan. Oleh itu, larutan
kerana nombor pengoksidaan biru menjadi tidak berwarna.
S1 (a) Anod: Kepingan argentum tak bertambah dari 0 ke +2. [1] [1]
tulen 2+ 2+
• Zn + Cu → Zn + Cu
[1]
Katod: Kepingan argentum tulen • Jadi, tindak balas B ialah satu (c) • Larutan I ialah air bromin. [1]
[1]
tindak balas redoks.
(b) Penulenan logam argentum (b) • Logam P ialah kuprum. [1] • Larutan II ialah larutan kalium
(c) Anod: Ag(p) → Ag (ak) + e – • Kuprum lebih elektropositif iodida. [1]
+
+
–
Katod: Ag (ak) + e → Ag(p) daripada stanum, oleh • Susunan radas bagi tindak
yang demikian teroksida balas R adalah seperti berikut:
Cuba Ini! 1.5 membentuk ion kuprum(II), G
2+
S1 (a) Untuk menurunkan takat lebur Cu yang memberikan warna
aluminium oksida. biru kepada larutan. [1]
2+
+
(b) Katod: Al (ce) + 3e → Al(ce) • Cu + 2Ag → Cu + 2Ag [1]
3+
–
Anod: 2O (ce) → O 2 (g) + 4e – • Logam Q ialah zink. [1] Elektrod karbon
2–
(c) Hal ini kerana oksigen terbebas • Zink lebih elektropositif Larutan Air bromin
ferum(II)
di anod bertindak balas dengan daripada kuprum. Jadi, sulfat
elektrod karbon untuk membentuk zink mendermakan elektron
2+
karbon dioksida. Akibatnya, anod kepada ion kuprum(II), Cu Tiub-U Asid sulfurik
terkakis secara perlahan-lahan. menyebabkan bilangan ion [2]
kuprum(II), Cu dalam larutan
2+
223
07 Jawapan Focus Kimia SPM.indd 223 18/02/2021 1:25 PM