Page 16 - พันธะเคมี

16

5. สารประกอบไฮดรอกไซด์ ( ยกเว้นไฮดรอกไซด์ของธาตุหมู่ 1 และ แอมโมเนียม ) เช่น Fe(OH) เป็นต้น
3

2+
2+
2+
6. สารประกอบออกไซด์ ( ยกเว้นออกไซด์ของโลหะหมู่ 1 และออกไซด์ของ Ca , Sr , Ba ) เมื่อออกไซด์
ละลายน้ าจะทาปฏิกิริยากับน้ าได้สารประกอบไฮดรอกไซด์ เช่น

2+
CaO + H O ----> Ca + 2OH
–
2
สารประกอบออกไซด์ที่ไม่ละลายน้ า เช่น Fe O , ZnO , A O , BeO เป็นต้น
2 3
2 3
พลังงำนกับกำรละลำยน ำของสำรประกอบไอออนิก

เมื่อสารประกอบไอออนิกละลายน้ า จะเกิดการเปลี่ยนแปลง 2 ขั้นตอน

ขั้นที่ 1 ของแขงไอออนิกสลายตัวออกเป็นไอออนบวกและไอออนลบในภาวะก๊าซ
็

–
AB (s) ----> A (g) + B (g) ∆H = + X
+
ี
ขั้นนี้จะมการดูดพลังงาน พลังงานที่ดูดเรียก พลังงานโครงผลึก (Lattice energy)
ขั้นที่ 2 ไอออนบวก และ ลบ ในภาวะก๊าซรวมตัวโมเลกุลของน้ า ( ถูกน้ าล้อมรอบ )กลายเป็นสารละลาย

A (g) + B (g) ----> A (aq) + B (aq) ∆H = –Y
–
+
–
+
ี
ขั้นนี้จะมการคายพลังงาน พลังงานที่คายเรียก พลังงานไฮเดรชัน (Hydration energy)
การละลายน้ าของสารประกอบไอออนิก อาจเป็นการเปลี่ยนแปลงประเภทดูดความร้อนหรือคายความร้อนก็ได้

ขึ้นอยู่กับค่าพลังงานแลตทิซ และพลังงานไฮเดรชัน

1. ถ้า พลังงานโครงผลึก ( ดูด ) > พลังงานไฮเดรชั่น ( คาย )รวมแล้วจะเป็นการเปลี่ยนแปลงแบบ

ดูดพลังงาน

2. ถ้า พลังงานโครงผลึก ( ดูด ) < พลังงานไฮเดรชั่น ( คาย ) รวมแล้วจะเป็นการเปลี่ยนแปลงแบบ
คายพลังงาน

3. ถ้า พลังงานโครงผลึก ( ดูด ) = พลังงานไฮเดรชั่น ( คาย ) รวมแล้วจะเป็นการเปลี่ยนแปลงแบบไม่
ดูด ไม่คาย พลังงาน

4. ถ้า พลังงานโครงผลึก ( ดูด ) >>> พลังงานไฮเดรชั่น ( คาย ) คือพลังงานที่ดูดมากกว่าที่คายมากๆ

สารนั้นจะไม่ละลายน้ า

เมื่อให้ NaCl 1 โมล ละลายในน้ า จะมีการเปลี่ยนแปลงดังนี้

1. NaCl (s) + 788 kJ ----> Na (g) + Cl (g)
–
+
–
+
2. Na (g) + Cl (g) ----> Na (aq) + Cl ( aq) + 784 kJ
–
+
เคมี 1 พันธะเคมี โดยนายวัชรินทร์ เลาะหะนะ