Page 4 - 4. ปริมาณสัมพันธ์ 40 p 123-162

126

35
ตัวอย่างที่ 4.4 ธาตุคลอรีน (Cl) ในธรรมชาติมี 2 ไอโซโทป ได้แก่ Cl มีมวลอะตอม 34.9689 และ
37 Cl มีมวลอะตอม 36.9659 ซึ่งพบว่ามีมวลอะตอมเฉลี่ยเท่ากับ 35.452 จงหาปริมาณร้อยละใน

35
ธรรมชาติของ Cl มีค่าเท่าใด
วิธีทำ แนวคิด โจทย์ให้หามวลอะตอมเฉลี่ย

1. นำข้อมูลที่โจทย์ให้มาใส่ในตาราง
ไอโซโทป มวลอะตอมของไอโซโทป ปริมาณร้อยละในธรรมชาติ

35 Cl 34.9689 x

37 Cl 36.9659 100-x
มวลอะตอมเฉลี่ย 35.452 ผลรวมร้อยละ = 100

2. นำข้อมูลที่โจทย์กำหนดมาแทนลงในสูตร

ผลรวมของ [(มวลอะตอมของไอโซโทป) x (%.ในธรรมชาติ)]
มวลอะตอมฉลี่ยของธาตุ =
100

(34.9689 x ) + 36.9659 (100-x)
35.452 =
100

3545.2 = 34.9689 x + 3696.59 - 36.9659x

36.9659x - 34.9689x = 3696.59 - 3545.2

151.39
x =
1.997

x = 75.809

35
ดังนั้น ปริมาณร้อยละในธรรมชาติของ Cl มีค่าเท่ากับ 75.809