Page 335 - กำหนดการสอน-ว31104-วิทยาศาสตร์กายภาพ-ม.5

314

 อุณหภูม ิ

เมื่อเปรียบเทียบเวลาในการเกิดฟอง แก๊สของสารในบีกเกอร์ใบที่ 1 และใบที่ 3 พบว่า บีกเกอร์ใบที่ 3 ซึ่งมีอุณหภูมิ

สูง เกิดฟองแก๊ส ได้เร็วกว่า แสดงว่า การเพิ่มอุณหภูมิในการเกิด ปฏิกิริยามีผลท าให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

นี้เพิ่มขึ้น f

กังนั้นสามารถสรุปผลการทดลองได้ว่า KI เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่ท าาให้การสลายตัวของ H2O2 เกิดไ ด้เร็วขึ้น

เข้มข้นกว่า เกิดฟองแก๊สได้เร็วกว่า แสดงว่า การเพิ่มความเข้มข้นของ HCl มีผลท าให้ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีนี้

เพิ่มขึ้น กังนั้นสามารถสรุปผลการทดลองได้ว่า KI เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่ท าาให้การสลายตัวของ H2O2 เกิดได้เร็วขึ้น

 พื้นที่ผิวของสารตั้งต้น

เมื่อเปรียบเทียบเวลาในการเกิดฟองแก๊สของ สารในบีกเกอร์ใบที่ 1 กับใบที่ 4 พบว่า บีกเกอร์ ใบที่ 1 ซึ่งใช้ผง

CaCO₃ ซึ่งพื้นที่ผิวรวมทั้งหมดมากกว่า เกิดฟองแก๊สได้เร็วกว่าบีกเกอร์ใบที่ 4 ซึ่งใช้เม็ด CaCO₃ แสดงว่าการเพิ่ม

พื้นที่ผิวของ CaCO₃ ให้สัมผัสกับ HCl มากขึ้นมีผลท าให้ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีนี้เพิ่มขึ้น f

เข้มข้นกว่า เกิดฟองแก๊สได้เร็วกว่า แสดงว่า การเพิ่มความเข้มข้นของ HCl มีผลท าให้ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีนี้

เพิ่มขึ้น กังนั้นสามารถสรุปผลการทดลองได้ว่า KI เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่ท าาให้การสลายตัวของ H2O2 เกิดได้เร็วขึ้น

7. สรุปผลการทดลอง

การเพิ่มความเข้มข้นของ HCl การเพิ่มอุณหภูมิในการท าปฏิกิริยา และการเพิ่ม พื้นที่ผิวของ CaCO₃ จะท าให้

อัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่าง CaCO₃ กับ HCl เพิ่มขึ้น อ

เข้มข้นกว่า เกิดฟองแก๊สได้เร็วกว่า แสดงว่า การเพิ่มความเข้มข้นของ HCl มีผลท าให้ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีนี้

เพิ่มขึ้น กังนั้นสามารถสรุปผลการทดลองได้ว่า KI เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่ท าาให้การสลายตัวของ H2O2 เกิดได้เร็วขึ้น