Page 10 - E-Modul Laju Reaksi berbasis Green Chemistry

reaksi. Reaksi kimia yang terjadi menyangkut perubahan dari suatu
pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk) yang dinyatakan dengan
persamaan reaksi. Maka, laju reaksi dapat dinyatakan sebagai
berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu tertentu atau
bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu tertentu (detik,
menit, jam, hari atau tahun). Secara sistematis dapat ditulis dengan :

= − ∆ [] atau = + ∆ []
∆ ∆

Keterangan :
v = laju reaksi
∆ [] =Laju reaksi berkurangnya reaktan (A)
∆ [] =Laju reaksi bertambahnya produk (B)
∆t =

Ukuran jumlah zat dalam reaksi kimia umumnya dinyatakan sebagai
konsentrasi molar atau molaritas. Molaritas didefinisikan sebagai jumlah
mol zat terlarut dalam 1 liter larutan, dengan satuan mol/L. Oleh sebab itu,
diperlukan ukuran untuk menyatakan laju suatu reaksi kimia. Laju reaksi
ini menyatakan besarnya perubahan konsentrasi zat pereaksi atau produk
reaksi per satuan waktu tertentu. Berdasarkan persamaan reaksi berikut:

mA + nB → pC + qD

Maka laju reaksi dinyatakan dengan berkurangnya pereaksi A atau B
dan bertambahnya produk C atau D dalam waktu tertentu. Maka berlaku
bahwa perbandingan laju reaksi dari masing-masing zat yang terlibat
dalam reaksi sama dengan perbandingan koefisien reaksi dari masing-
masing zat tersebut, sehingga:

_E-MODUL Kimia SMA/MA 3
Materi Laju Reaksi_