Page 36 - E-Modul Laju Reaksi berbasis Green Chemistryy
P. 36
GLOSARIUM
Laju reaksi Kecepatan proses pemakaian reaktan dan pembentukan
Teori Tumbukan produk dalam suatu reaksi kimia
Tumbukan efektif
Energi aktivasi Menurut teori tumbukan, reaksi kimia terjadi akibat adanya
Konsentrasi partikel-partikel dalam suatu zat saling bertumbukan atau
bertabrakan satu sama lain.
Suhu
Tumbukan yang terjadi akibat adanya dua zat pereaksi
Luas permukaan dengan arah tumbukan yang disertai dengan energi yang
Katalis cukup.
Energi aktivasi merupakan energi minimum yang wajib
dimiliki agar suatu reaksi dapat berlangsung.
Konsentrasi memiliki satuan molaritas yang menunjukkan
jika semakin besar molaritas suatu reaktan dalam larutan
maka akan semakin cepat pula laju reaksinya yang di
dalamnya terkandung banyak molekul.
Semakin tinggi suhu dalam suatu reaksi, maka akan
semakin cepat pula laju reaksi dalam suatu reaksi kimia.
Suhu ini menyebabkan gerakan antar partikel semakin
cepat sehingga menyebabkan kemungkinan terjadinya
suatu tumbukan yang efektif.
Luas permukaan bidang sentuh suatu zat yang bereaksi
dapat memudahkan suatu tumbukan efektif yang berakibat
pada laju reaksi yang semakin cepat.
Katalis merupakan zat yang digunakan untuk mempercepat
suatu reaksi kimia
_E-MODUL Kimia SMA/MA 29
Materi Laju Reaksi_
