Page 9 - E-Modul Laju Reaksi berbasis Green Chemistryy

Zat pereaksi atau produk reaksi umumnya menggunakan kemolaran. Molaritas
didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan, dengan satuan mol/L.
Oleh sebab itu, diperlukan ukuran untuk menyatakan laju suatu reaksi kimia. Laju reaksi
ini menyatakan besarnya perubahan konsentrasi zat pereaksi atau produk reaksi per
satuan waktu tertentu. Laju reaksi dapat didefinisikan pada persamaan stoikimoetri
berikut:

mA + nB → pC + qD

berdasarkan persamaan tersebut maka laju reaksi dinyatakan dengan berkurangnya
pereaksi A atau B dan bertambahnya produk C atau D dalam waktu tertentu. Sehingga:

 Laju pengurangan B =

 Laju Pertambahan C =

 Laju Pertambahan B =

Contoh Soal
Berikut adalah persamaan reaksi pada pembentukan zat tertentu yaitu:
A2 (g) + 2C (g) → 2AC(g)
Jika diketahui pada suatu t, laju pertambahan 2AC adalah 0,05 M/s, maka tentukan:

a. Perbandingan laju reaksi ketiganya
b. Laju pengurangan A2 dan C
Penyelesaian
Diketahui v 2AC = 0,05 M/s
a. Perbandingan laju ketiga zat dapat dinyatakan dengan:

11
2 = 2 = 2
b. Laju pengurangan A2 adalah
11
2 = 2 = 2 0,05 = 0,025 /
c. Laju pengurangan C adalah
22
C = 2 = 2 0,05 = 0,05 /

_E-MODUL Kimia SMA/MA 3
Materi Laju Reaksi_