Page 40 - เคมีสำหรับครู 2

16 สมดุลเคมี

ตัวอย่างที่ 1.5 | โจทย์สมดุลเคมีแนวที่ 1

ขั้นที่ 1 เขียนสมการ Kc จะได้

[PCl ] [Cl ]
K = 3 2
c
[PCl ]
5
ขั้นที่2 คำนวณหาค่าคงที่สมดุล โดยนำค่าความเข้มข้นที่ภาวะสมดุลมาแทนในสมการ Kc

(1.75) (1.25)
K = = 0.875
(2.5)
c

ดังนั้น ค่า Kc ของปฏิกิริยานี้ ที่อุณหภูมิ 250 องศาเซลซียส มีค่า 0.875

แนวที่ 2 | ทราบความเข้มข้นที่สมดุล แล้วหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานั้น

ตัวอย่างที่ 1.6 | โจทย์สมดุลเคมีแนวที่ 2

โจทย์ : ที่อุณหภูมิ 700 องศาเซลเซียส เมื่อนำ N2 จำนวน 2.00 mol มาทำปฏิกิริยากับ H2
จำนวน 2.00 mol ในภาชนะปิด 2.00 ลิตร ภาวะสมดุลมีก๊าซแอมโมเนีย เกิดขึ้นจำนวน 1.00 mol
จงหาค่า Kc ของปฏิกิริยานี้

วิธีคิด โจทย์กำหนดปริมาณของสารตั้งต้นที่ภาวะเริ่มต้น (ก่อนเข้าสู่สมดุล) เป็นจำนวนโมล ใน

ภาชนะ 2 ลิตร มาให้ และกำหนดจำนวนโมลของ NH3 เมื่อเข้าสู่สมดุลมาให้

ขั้นที่ 1 เขียนสมการเคมีที่ดุลแล้วของปฏิกิริยานี้ก่อน
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

ขั้นที่ 2 เปลี่ยนหน่วยโมล ให้เป็น mol/L โดยคิดดังนี้
การหาความเข้มข้นของ [N2] ในหน่วย mol/L หาจาก N2 2 โมล/ ภาชนะ 2 L

ดังนั้น [N2] = 2 mol / 2 L = 1.0 mol/L
1 1
[H2] = 1.0 mol/L
[NH3]eq = 0.5 mol/L