Page 18 - MODUL termokimia br

Reaksi di atas bisa digambarkan sebagai berikut.

H = 66,4 kJ 2NO2(g)
N2(g) + 2O2(g)

2NO(g) + O2(g)
H = 180,5 kJ H = -114,1 kJ

Gambar 2.11 Diagram siklus pembentukan NO2

H
0 N2(g) + 2O2(g)

H2

2NO(g) + O2(g)
H1
H3

2NO2(g)

Gambar 2.12. Diagram tingkat energi reaksi pembentukan NO2

Seperti pada contoh di atas, untuk reaksi secara langsung, reaksi berlangsung dalam satu

tahap dan untuk reaksi secara tidak langsung, reaksi berlangsung dalam 2 tahap.
Perubahan entalpi yang dihasilkan pada reaksi no 1 sama dengan perubahan entalpi pada

reaksi no 2 ditambah no3, H1 = H2 + H3.

3. Penentuan Harga H Reaksi Berdasarkan Data H Pembentukan Standar
Perubahan entalpi reaksi bisa ditentukan dengan menggunakan data perubahan

entalpi pembentukan standar. Zat-zat pereaksi dianggap mengalami reaksi penguraian
dan zat-zat hasil reaksi dianggap menggalami reaksi pembentukan.

Contoh:
o
C2 H6(g)  2C(s) + 3H2(g) H1 = H d C2H6(g)

18