Page 262 - E_BOOK_FISIKA_SMA_KELAS_XII - Drajat

menggambarkan keadaan elektron, yaitu sebagai beri-
kut:
a. Bilangan kuantum utama (n);
b. Bilangan kuantum azimut (l);
c. Bilangan kuantum magnetik (m );
l
d. Bilangan kuantum spin (m ).
s
Bilangan kuantum utama menyatakan nama kulit
atom. Energi terendah dimulai dari kulit yang diberi nama
kulit K, sedangkan energi yang lebih tinggi dengan nama
kulit L, M, N, dan seterusnya.

Bilangan kunatum azimut menyatakan nama subkulit.
Subkulit yang dikenal adalah sebagai berikut.
a. Orbital s (sharp).
b. Orbital p (principle).
c. Orbital d (diffuse).
d. Orbital f (fundamental).
Ada kemungkinan untuk orbital yang lebih tinggi lagi
dinyatakan dengan orbital g, h, i, dan seterusnya.
Bilangan kuantum magnetik menyatakan banyaknya or-
bital yang terdapat di setiap subkulit, misalnya di subkulit
energi p ada tiga orbital p , p , dan p . Bilangan kuantum
x y z
spin menyatakan arah putaran elektron pada sumbunya.
a. Bilangan Kuantum Utama (n)

Untuk menyatakan orbit elektron di kulit tertentu diguna-
kan notasi K untuk energi paling rendah. Kemudian, L,
M, N, dan sterusnya untuk energi yang lebih tinggi. Setiap
kulit hanya dapat diisi oleh sejumlah elektron tertentu.
Bagaimana Anda mengetahui bahwa kulit K terdiri atas
dua elektron, kulit L maksimal delapan elektron dan berapa
lektron maksimal yang dapat mengisi kulit M?
Untuk mengetahui hal ini, mari kita pelajari pemba-
hasan mengenai bilangan kuantum utama (n) berikut.
Bilangan kuantum utama n merupakan bilangan yang
bernilai bulat, n = 1, 2, 3, ….
Setiap nilai n menyatakan nama kulit tertentu dari atom.
Nilai n = 1 menyatakan kulit K, n = 2 menyatakan kulit
L, n = 3 menyatakan kulit M, n = 4 menyatakan kulit N,
dan seterusnya.
Banyaknya elektron maksimal yang dapat mengisi
setiap kulit dapat dituliskan dengan persamaan sebagai
berikut.
Fisika Atom 255