Page 271 - E_BOOK_FISIKA_SMA_KELAS_XII - Drajat

ke atas atau ke bawah. Gaya interaksi yang ada adalah gaya
tarik antara elektron dan inti atom.
Kemudian, jika kita perhatikan pengisian elektron
pada atom helium, terdapat dua elektron pada atomini yang
2
memiliki konfigurasi 2s , yaitu satu elektron terisi seperti
pada pengisian elektron pada atom hidrogen sedangkan
satu elektron lagi memiliki ketiga bilangan kuantum sama
dengan elektron yang pertama. Hal yang membedakan
antara elektron pertama dan elektron kedua adalah bil-

angan kuantum spin, salah satu memiliki spin dan

yang lain memiliki spin . Antar elektron yang satu
dan elektron yang lain timbul gaya tolak-menolak.
Unsur-unsur golongan alkali dan alkali tanah keduanya
termasuk golongan s karena dalam konfigurasi elektron
diakhiri dengan subkulit s. Jari-jari atom yang dimiliki
relatif besar dibandingkan dengan unsur-unsur di sebelah
kanannya. Dengan adanya elektron terluar ini memberi
sifat konduktor listrik yang baik. Kereaktifannya cukup
tinggi untuk bereaksi dengan unsur lain terutama dengan
unsur golongan halogen karena yang satu mudah melepas
elektron dan yang lain memiliki kecendrungan besar untuk
menerima elektron.
Unsur-unsur golongan p yang baik tidak terisi penuh
oleh elektron dalam konfigurasinya terlihat kekurangan
elektron untuk memiliki konfigurasi seperti gas mulia.
Apabila Anda coba perhatikan golongan halogen, unsur-
unsur ini cenderung mudah menangkap elektron untuk
membentuk senyawa. Dapat dikatakan unsur-unsur terse-
but memiliki kereaktifan yang tinggi dibandingkan dengan
unsur golongan p lainnya.
Golongan gas mulia memiliki konfigurasi elektron
yang sudah penuh pada kulit terluarnya, kecendrungan
menangkap atau menerima elektron sangat kecil. Hal
ini menyebabkan pada umumnya unsur gas mulia tidak
membentuk senyawa dengan unsur lain.

4. Energi Ionisasi dan Elektron Valensi

Dalam pembentukan senyawa ataom akan menerima dan
melepaskan elektronnya.Pelepasan dan penerimaan elektron

264 Fisika untuk SMA/MA kelas XII