Page 39 - ASAM BASA

Sebagai contoh 0,1 M larutan HCl memiliki konsentrasi H3O
+
sebesar 0,1 Msehingga pH nya dapat kita tentukan :
pH = -log [H3O ]
+
= -log [0,1]

= -(-1) =1

B. Asam Lemah

Penentuan pH suatu asam lemah jauh lebih rumit karena kita
tidak bisa mengabaikan konsentrasi H3O yang dihasilkan dari
+
kontribusi reaksi autoionisasi air. Sebagai contoh, jika kita
membuat suatu larutan HCl 0,10M HCl yang merupakan asam

kuat dan 0,10 M asam asetat yang merupakan asam lemah dan

kita mengukur pH nya maka kalian akan mendapatkan hasil
sebagai berikut :

0,10 M HCl akan memiliki pH = 1,00

0,10 M CH3COOH akan memiliki pH = 2,87
pH dari larutan asam asetat lebih tinggi karena dia merupakan

asam lemah, oleh karena itu hanya sebagian yang akan

terionisasi.

Untuk menghitung konsentrasi H3O dari suatu asam lemah
+
membutuhkan penyelesaian masalah kesetimbangan kimia
terlebih dahulu. Misalnya diketahui suatu larutan asam lemah HA

39