Page 40 - ASAM BASA

dengan konsentrasi 0,1 M dengan suatu konstanta ionisasi Ka,

maka langkah pertama adalah kita perlu melihat reaksi
kesetimbangan yang terjadi antara asam lemah HA dan H2O(l),

sehingga kita bisa menentukan konsentrasi dari H3O+

Reaksi : HA(aq) H3O (aq) A (aq)
+
-

Mula-mula 0,10 M ≈0,00M 0,00M
Reaksi -x +x +x

Setimbang 0.01-x x x

Konsentrasi H3O mula-mula dituliskan sebanding dengan 0,
+
karena kontribusi dari reaksi autoionisasi air terlalu kecil

sehingga bisa diabaikan (seperti penjelasan dari subbab
sebelumnya). Variabel x merupakan representasi jumlah HA

yang terionisasi. Untuk menemukan konsentrasi H3O+ pada saat
setimbang, kita perlu mencari nilai x, melalui rumus konstanta

ionisasi.

Sebagaimana cara menyelesaikan soal kesetimbangan kimia, kita
akan berhubungan dengan masalah persamaan kuadrat. Mari kita

lihat contoh soal beserta cara menyelesaikannya :

40