Page 7 - Module & More Kimia Tingkatan 5

Kimia Tingkatan 5 Bab 1 Tindak Balas Redoks
Huraikan/ Explain:
(a) Setengah persamaan / Half-equations TP 3
3+
2+
Fe → Fe + e –
3+
+
–
2–
1 14H + Cr 2 O 7 + 6e → 2Cr + 7H 2 O
(b) Pengoksidaan dan penurunan dengan sebab TP 3

Oxidation and reduction with reasons
BAB • Ion ferum(II) menjalani pengoksidaan untuk membentuk ion ferm(III) dengan menderma elektron .
Iron(II) ion undergoes oxidation by releasing electron to form iron(III) ion .

• Ion dikromat(VI) menjalani penurunan untuk membentuk ion chromium(III) dengan menerima
elektron .
Dichromate(VI) ion undergoes reduction by receiving electron to form chromium(III) ion .

(c) Agen penurunan dan agen pengoksidaan TP 2
Reduction agen and oxidising agen
Agen penurunan / Reducing agent: Fe 2+

Agen pengoksidaan / Oxidising agent: Cr 2 O 7 2–

(d) Pemerhatian TP 2
Observation

• Larutan hijau ferum(II) sulfat menjadi kuning / perang .
Green iron(II) sulphate solution turns yellow / brown .

• Larutan jingga kalium dikromat(VI) berasid menjadi hijau .
Orange acidified potassium dichromate(VI) solution turns green .

• Jarum galvanometer terpesong .
The galvanometer’s needle deflects .

(e) Persamaan ion keseluruhan TP 2
Overall ionic equation
+
2–
3+
3+
2+
14H + Cr 2 O 7 + 6Fe → 6Fe + 2Cr + 7H 2 O
Tindak balas redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan
Dispalcement reactions as redox reactions

4. Nombor pengoksidaan suatu unsur ialah cas bagi unsur tersebut. Nombor pengoksidaan
boleh bercas positif atau negatif . TP 2
Oxidation number of an element is the charge of the element. It can be positively
-charged or negatively -charged.

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 4