Page 14 - Get Ready SPM 2022 Tg 5 - Matematik

Kimia Tingkatan 5 Jawapan
Justifikasi / Justification: Kertas 2 Half equation at anode of
• Logam Z dapat menyesarkan Cell A: Mg → Mg + 2e ‒
2+
logam X dan logam Y daripada Bahagian A • Setengah persamaan di
larutan garam masing-masing. 1. (a) Kepekatan larutan / Nilai E 0 katod Sel B:
Oleh itu, logam Z adalah lebih Concentration of solution / E value Cu + 2e → Cu
‒
2+
0
elektropositif daripada logam X (b) (i) Gelembung gas kuning Half equation at cathode of
2+
‒
dan Y. kehijauan dibebaskan. Cell B: Cu + 2e → Cu
Z metal can displace X and Y Greenish yellow gas bubbles (ii) • Kepekatan warna biru
metals from their salt solutions. are liberated. kuprum(II) sulfat tidak
Hence, Z metal is more (ii) 2Cl → Cl 2 + 2e ‒ berubah.
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
‒
electropositive than X and Y (c) (i) Ion kuprum(II) / Cu kerana Intensity of blue colour of
2+
metals. copper(II) sulphate solution
• Logam Y dapat menyesarkan elektrod yang digunakan remains the same.
ialah elektrod aktif.
logam X daripada larutan Copper(II) ion / Cu because • Kepekatan ion kuprum(II)
2+
garamnya. Oleh itu, logam the electrode used is an active tidak berubah.
Y adalah lebih elektropositif electrode. The concentration of
daripada logam X. (ii) Cu + 2e → Cu copper(II) ions remains the
‒
2+
Y metal can displace X metal from 2. (a) Mengesan kehadiran ion ferum(II), same.
its salt solution. Hence, Y metal is Fe . • Kadar pengionan atom
2+
more electropositive than X metal. To detect the presence of ferum(II) kuprum di anod adalah
0 0 sama dengan kadar ion
2+
(d) • E Sel / E Cell ion, Fe .
= 0.00 – (–1.66) (b) Paku besi di dalam tabung uji II. kuprum(II) dinyahcas di
= 1.66 V Iron nail in test tube II. katod.
• Sel kimia tersebut boleh (c) (i) X, Fe, Y Rate of ionisation of copper
menjanakan tenaga elektrik (ii) X: Magnesium//Aluminium// atoms at the anode is the
same as the rate copper(II)
yang mencukupi untuk jam Zink ions are discharged at the
loceng Awang. Magnesium//Aluminium// cathode.
The chemical cell can generate Zinc (b) (i) • Elektrod X: Magnesium//
enough electricity for Awang’s Y: Stanum//Plumbum// Aluminium//Zink//Ferum//
alarm clock. Kuprum Stanum//Plumbum
• Ciri-ciri sel kimia terhasil Tin//Lead//Copper Electrode X: Magnesium//
Properties of the chemical cell (d) Dayang melakukan perkara yang Aluminium//Zinc//Iron//Tin//
produced: betul. Karat dari pisau boleh Lead
– Boleh menggantikan elektrod mencemari makanan. Makanan • Elektrolit Y: Larutan
aluminium sekiranya elektrod menjadi tidak selamat untuk argentum nitrat
aluminium menjadi semakin dimakan. Electrolyte Y: Silver nitrate
nipis. Dayang did the right thing. Rust solution
Can replace aluminium from the knife can contaminate the (ii) • X = Magnesium
electrodes if they become food. The food become not safe to X = Magnesium
thinner. be eaten. • Atom magnesium
– Larutan air garam boleh dalam Sel I mengalami
ditambah sahaja sekiranya Bahagian B pengoksidaan.
menjadi kurang. 3. (a) (i) • Sel A: Sel kimia Magnesium atom in Cell I
Salt water can be added Cell A: Chemical cell undergoes oxidation.
whenever it becomes less. • Sel B: Sel elektrolisis • Nombor pengoksidaan
– Perlu berhati-hati kerana air Cell B: Electrolytic cell magnesium bertambah
garam mudah tertumpah. daripada 0 kepada +2.
Have to be careful because you Sel A Aspek Sel B Oxidation number of
can spill the salt water easily. Cell A Aspect Cell B magnesium increases from
– Tidak memerlukan kos tinggi Tenaga Perubahan Tenaga 0 to +2.
untuk dihasilkan kerana kimia tenaga elektrik • Persamaan setengah:
aluminium boleh diperoleh kepada Energy kepada Mg → Mg + 2e ‒
2+
daripada tin minumam, tenaga change tenaga Half equation:
kuprum daripada wayar yang elektrik kimia Mg → Mg + 2e ‒
2+
tidak digunakan lagi dan air Chemical Electrical • Ion argentum dalam Sel II
garam dari dapur. energy to energy to mengalami penurunan.
Does not require high costs electrical chemical Silver ion in Cell II
to be produced because energy energy undergoes reduction.
aluminium can be obtained • Nombor pengoksidaan
from drink cans, copper from Anod: Hasil yang Anod: argentum berkurang
2+
2+
unused wires and salt water Mg / Ion terbentuk di Cu / Ion daripada +1 kepada 0.
from the kitchen. magnesium anod dan kuprum(II) Oxidation number of silver
Katod: Cu / katod Katod: Cu / decreases from +1 to 0.
Ujian 2 Kuprum Product Kuprum • Persamaan setengah:
Anode: Mg formed at Anode: Cu Ag + e → Ag
+
‒
2+
2+
+
‒
Kertas 1 / Magnesium the anode / Copper(II) Half equation: Ag + e → Ag
ion and cathode ion 3
1. B 2. B 3. A 4. D 5. C Cathode: Cu Cathode: Cu Ujian
6. C 7. D 8. B 9. C 10. C / Copper / Copper Kertas 1
• Setengah persamaan di 1. C 2. D 3. C 4. C 5. A
anod Sel A: 6. C 7. D 8. A 9. D 10. C
Mg → Mg + 2e ‒ 11. A 12. D 13. C 14. B 15. B
2+
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. J2