Page 5 - Get Ready SPM 2022 Tg 5 - Matematik

Kimia Tingkatan 5 Ujian 1

10. Nilai keupayaan elektrod
Br + 2KI → I + 2KBr
0
2 2 X piawai E sel setengah bagi
Manakah pernyataan yang dua logam ditunjukkan di
betul? bawah:
Which statement is correct? Larutan Y nitrat The standard electrode potential
0
A Br mengalami Y nitrate solution values, E of the half-cells for two
2 metals are shown below:
pengoksidaan
Br undergoes oxidation Rajah 3 / Diagram 3 SK 1.3
2
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
‒
B I kehilangan elektron
I loses electron Tidak ada perubahan berlaku Mg + 2e ⇌ Mg E = ‒2.38 V
‒
0
‒
2+
dalam tindak balas itu.
C Nombor pengoksidaan + ‒ 0
Manakah pernyataan yang Ag + e ⇌ Ag E = +0.80 V
I berubah daripada ‒1
betul?
kepada +2
Ujian
Oxidation number of I No change occurs in the reaction. Satu sel Daniell dibina
changes from ‒1 to +2 Which statement is correct? menggunakan pasangan
1
0
A Nilai E X kurang positif logam Mg/Ag.
D Agen penurunan ialah Br
Reducing agent is Br 2 berbanding dengan Nilai Manakah notasi sel yang
2 E Y mewakili tindak balas yang
0
7. Nilai keupayaan elektrod E value of X is less positive betul bagi sel Daniell itu?
0
0
0
piawai E bagi dua tindak than E value of Y A Daniell cell is built using Mg/Ag
balas sel setengah ditunjukkan B Nilai E X lebih negatif metal pair.
0
di bawah: berbanding dengan nilai Which cell notation represents the
The values of the standard E Y correct reaction for the Daniell cell?
0
electrode potential, E for two E value of X is more negative A Mg(p) | Mg (ak) || Ag (ak)
0
0
+
2+
half-cell reactions are shown below: than E value of Y | Ag(p)
0
SK 1.2 KBAT Mengaplikasi C Nilai E Y lebih negatif Mg(s) | Mg (aq) || Ag (aq)
2+
+
0
berbanding dengan Nilai | Ag(s)
0
0
2+
‒
2+
Cu + 2e ⇌ Cu E = +0.34 V E X B Mg(p) | Mg (ak) || Ag(p)
0
+
‒
2+
0
Zn + 2e ⇌ Zn E = ‒0.76 V E value of Y is more negative | Ag (ak)
0
than E value of X Mg(s) | Mg (aq) || Ag(s) |
2+
0
D Nilai E Y lebih positif Ag (aq)
+
Tentukan agen pengoksidaan berbanding dengan Nilai + 2+
dan agen penurunan E X C Ag(p) | Ag (ak) || Mg (ak)
0
0
berdasarkan E 0 yang E value of Y is more positive | Mg(p) + 2+
0
diberikan. than E value of X Ag(s) | Ag (aq) || Mg (aq) |
Determine the oxidising agent and Mg(s)
reducing agent based on the E 9. Nilai keupayaan elektrod D Ag(p) | Ag (ak) || Mg(p) |
0
+
given. piawai E sel setengah bagi dua Mg (ak)
0
2+
+
logam ditunjukkan di bawah: Ag(s) | Ag (aq) || Mg(s) |
Agen Agen The standard electrode potential Mg (aq)
2+
0
pengoksidaan penurunan values, E of the half-cells for two
metals are shown below:
Oxidising Reducing
agent agent SK 1.3 KBAT Mengaplikasi
A Cu 2+ Zn 2+ Mg + 2e ⇌ Mg E = –2.38 V
0
2+
‒
2+
0
‒
Cu + 2e ⇌ Cu E = +0.34 V
B Cu Zn
C Cu 2+ Zn Hitungkan nilai voltan bagi sel
kimia yang terbentuk daripada
D Cu Zn 2+ pasangan logam Mg/Cu.
Calculate the voltage value for the
chemical cell formed from the Mg/
Cu metal pair.
8. Rajah 3 menunjukkan logam X
dicelup ke dalam larutan Y A 2.72 V
nitrat. B 2.04 V
Diagram 3 shows metal X dipped C ‒2.04 V
into Y nitrate solution. SK 1.2
D ‒2.72 V
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 2