Page 8 - Get Ready SPM 2022 Tg 5 - Matematik

Kimia Tingkatan 5 Ujian 1

Bahagian C (d) Pada satu hari, Awang lambat bangun
kerana bateri di dalam jam locengnya
kehabisan tenaga. Dia tidak mempunyai
4. (a) Berdasarkan notasi sel di bawah, kenal
sebarang bateri simpanan lain di rumah dan
pasti terminal positif dan terminal negatif.
merasakan bahawa untuk mendapatkan
Seterusnya, tulis setengah persamaan bagi
bateri baharu setiap kali jam locengnya
tindak balas pengoksidaan dan penurunan.
Based on the cell notation below, identify the kehabisan tenaga suatu pembaziran.
positive terminal and negative terminal. Next, write One day, Awang woke up late because the
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
the half equation for the oxidation and reduction battery in his alarm clock ran out of energy. He did
reactions. SK 1.3 TP 1 TP 2 not have any spare battery at home and felt that it
is very wasteful to get a new battery every time his 1
alarm clock runs out of energy.
+
2+
Fe | Fe || Ag | Ag
Ujian
[4 markah /4 marks]
(b) Persamaan ion bagi satu tindak balas redoks
adalah seperti berikut:
The ionic equation for a redox reaction is as
follows:
3+
2+
2Al + 3Cu → 2Al + 3Cu

Rajah 3 / Diagram 3
Diberi tindak balas sel setengah
Given the half-cell equation Oleh itu, dia cuba menghasilkan satu sel
kimia dengan pasangan logam aluminium
3+
‒
Al + 3e ⇌ Al dan kuprum dengan air garam sebagai

elektrolitnya.
0
dengan E = ‒1.66 V dan persamaan sel Therefore, he decides to produce a chemical cell
setengah with the metal pair of aluminium and copper with
with E = ‒1.66 V and the half-cell equation salt water as the electrolyte.
0
Jadual 2 menunjukkan persamaan sel
2+
‒
Cu + 2e ⇌ Cu
setengah dan voltan sel, E bagi aluminium,
0
kuprum dan hidrogen.
0
dengan E = +0.34 V, tentukan anod, katod Table 2 shows the half-cell equations and cell
dan hitungkan nilai voltan bagi keseluruhan voltage, E for aluminium, copper and hydrogen.
tindak balas ini. 0
with E = +0.34 V, determine the anode, cathode Persamaan sel setengah E (V)
0
and calculate the voltage value for the overall Half-cell equation 0
reaction.
‒
3+
SK 1.2 TP 4 KBAT Menganalisis Al (ak) + 3e ⇌ Al(p) ‒1.66
Al (aq) + 3e ⇌ Al(s)
3+
‒
[4 markah /4 marks]
‒
2+
Cu (ak) + 2e ⇌ Cu(p)
(c) Berikut menunjukkan keelektropositifan Cu (aq) + 2e ⇌ Cu(s) +0.34
2+
‒
tiga logam dalam urutan menaik:
Below shows three metals in ascending order of 2H (ak) + 2e ⇌ H (g)
‒
+
2
electropositivity: 2H (aq) + 2e ⇌ H (g) 0.00
+
‒
2
Jadual 2 / Table 2
X < Y < Z

Jam locengnya memerlukan satu biji
Huraikan eksperimen menggunakan bateri bersaiz AA yang menghasilkan voltan
kaedah penyesaran bagi membuktikan urutan sebanyak 1.5 V. Adakah cubaan Awang dalam
keelektropositifan logam-logam di atas. menjanakan tenaga elektrik untuk jam
Sertakan penjadualan data bagi eksperimen locengnya boleh berjaya? Berikan sebab
yang dirancang. berkaitan dengan ciri-ciri sel kimia yang terhasil.
Describe the experiment using the displacement His alarm clock requires one battery of AA size
method to prove the order of electropositivity of that produces a voltage of 1.5 V. Will Awang’s
these metals. Include tabulation of data for the attempt to generate electricity for his alarm clock be
experiment planned. successful? Give reasons related to the chemical
SK 1.1 TP 4 KBAT Menganalisis cell properties produced.
SK 1.3 TP 5 KBAT Menilai
[7 markah /7 marks]
[5 markah /5 marks]
5 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.