Page 17 - อะตอมและตารางธาตุ

17

2. จ านวนระดับพลังงาน จะตรงกับเลขที่ของคาบ ดังนั้น ธาตุในคาบเดียวกันจะมีจ านวนระดับ

พลังงานเท่ากัน เช่น Br มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนดังนี้ 2 , 8 , 18 , 7 ดังนั้น Br จะอยู่ในหมู่ที่ 7 เพราะมี
35
เวเลนซ์อิเล็กตรอน 7 และอยู่ในคาบที่ 4 เพราะมีจ านวนระดับพลังงาน 4

หลักการจัดเรียงอิเล็กตรอน

1. จะต้องจัดเรียงอิเล็กตรอนเข้าในระดับพลังงานต่ าสุดให้เต็มกอน จึงจัดให้อยู่ระดับพลังงานถัดไป
่
2. เวเลนซ์อิเล็กตรอนจะเกิน 8 ไม่ได้

3. จ านวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานถัดเข้าไปของธาตุในหมู่ IA, IIA เท่ากับ 8 ส่วนหมู่ IIIA– VIIIA
เท่ากับ 18

เลขควอนตัม

ออร์บิทัล คือ ที่ว่างที่อยู่รอบนิวเคลียสที่ซึ่งเรามีโอกาสพบอิเล็กตรอนที่มีพลังงานตามที่ก าหนด

ตามทฤษฎีของเวฟเมคเคนิก ระดับพลังงานของอะตอมประกอบด้วย หนึ่งออร์บิทัลหรือมากกว่า

ิ
ส าหรับอะตอมที่มีอเล็กตรอนมากกว่า 1 อิเล็กตรอน การพจารณาว่าอิเล็กตรอนนั้นอยู่ระดับพลังงานใดและอยู่
ิ
ในระดับพลังงานประเภทใด พิจารณาจากเลขควอนตัม ซึ่งได้จากการแก้สมการคลื่นคือ

1) เลขควอนตัมหลัก (principal quantum) เขียนแทนด้วยสัญลักษณ์ n เป็นเลขที่แสดงระดับ

่
พลังงานหลักของอิเล็กตรอน (หรือเรียกว่าเชลล์) โดย n มีคาเป็นจ านวนเต็ม 1, 2, 3,... (โดย n ตรงกับระดับ
พลังงาน n ในทฤษฎีของโบร์) โดยถ้า n เท่ากับ 1 ระดับพลังงานของอิเล็กตรอนมีเพียง 1 ระดับอิเล็กตรอนจะ

อยู่ใกล้นิวเคลียสมากที่สุดและมีค่าพลังงานต่ าที่สุด ซึ่งสอดคล้องกบทฤษฎีของโบร์แต่ถ้า n ยิ่งมีค่ามาก ระดับ
ั
พลังงานของอิเล็กตรอนมีหลายระดับ อิเล็กตรอนจะอยู่ในระดับพลังงานสูงขึ้น จะอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้น
ั
และมีค่าพลังงานสูงขึ้นตามล าดับ ระดับพลังงานหลักของอิเล็กตรอนเขียนแทนด้วยตัวอกษร K, L, M และ N
ดังแสดงในตารางที่ 5

ี่
ตารางท 5 เลขควอนตัมหลักและชื่อเรียกเชลล์

ิ
์
ุ
เคมี 1 อะตอมและตารางธาต โดยนายวชรนทร เลาะหะนะ
ั