Page 12 - อะตอมและตารางธาตุ

12

้
สูญเสียอิเล็กตรอนวงนอกสุดออกไป ส่งผลให้อะตอมมีอิเล็กตรอนน้อยกว่าโปรตอน จึงแสดงประจุไฟฟาสุทธิ
เป็นบวก (positive charge) สมมติ M คืออะตอมที่จะสูญเสียอิเล็กตรอน

ถ้าอะตอม M สูญเสียอิเล็กตรอน 1 อิเล็กตรอน จะเขียนได้เป็น M
+

ถ้าอะตอม M สูญเสียอิเล็กตรอน 2 อิเล็กตรอน จะเขียนได้เป็น M หรือ M
2+
+2
+3
ถ้าอะตอม M สูญเสียอิเล็กตรอน 3 อิเล็กตรอน จะเขียนได้เป็น M หรือ M
3+
2) แอนไอออน (anion) คือสภาพอะตอมที่มีจ านวนอิเล็กตรอนมากกว่าจ านวนโปรตอน จะเขียนโดย

-
2-
3-
ใช้เครื่องหมายลบอยู่บนขวาของอะตอม เช่น Cl, O และ N แอนไอออนเกิดขึ้นเนื่องจากอะตอมรับ
อิเล็กตรอนเข้ามาเพมในระดับพลังงานท้ายสุด ส่งผลให้อะตอมมอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอน จึงแสดงประจุ
ี
ิ่
ไฟฟ้าสุทธิเป็นลบ (negative charge) สมมติ X คืออะตอมที่สามารถรับอิเล็กตรอน
-
ถ้าอะตอม X รับอิเล็กตรอน 1 อิเล็กตรอน จะเขียนได้เป็น X
2-
-2
ถ้าอะตอม X รับอิเล็กตรอน 2 อิเล็กตรอน จะเขียนได้เป็น X หรือ X
ถ้าอะตอม X รับอิเล็กตรอน 3 อิเล็กตรอน จะเขียนได้เป็น X หรือ X
3-
-3
การเขียนสัญลักษณไอออนแตกต่างสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุตรงที่ต้องระบุประจุไฟฟาบวกหรือลบ
์
้
ประจุไฟฟ้าสุทธิของไอออนจะสามารถบอกจ านวนอิเล็กตรอน ส่วนเลขอะตอมและมวลอะตอมพิจารณา

เช่นเดียวกับสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ ดังแสดงในตารางที่ 3

ตารางที่ 3 จ านวนเลขอะตอมและมวลอะตอมของไอออนบางชนิด

3. ไอโซโทป ไอโซโทนและไอโซบาร์

1) ไอโซโทป (isotope) คือธาตุชนิดเดียวกัน แต่มีมวลอะตอมไม่เท่ากัน ตัวอย่างอะตอม H มี 3

ไอโซโทป (ภาพที่ 11) คือ

เคมี 1 อะตอมและตารางธาต โดยนายวชรนทร เลาะหะนะ
์
ั
ิ
ุ