Page 9 - อะตอมและตารางธาตุ

9

อนุภาคทั้ง 3 ชนิดนี้เรียกว่า อนุภาคมูลฐานของอะตอม ซึ่งมีสมบัติ ดังนี้

ตารางที่ 1 ตารางแสดงคุณสมบัติของอนุภาคมูลฐานชนิดต่างๆ

อนุภาค สัญลักษณ์ มวล(กรัม) ประจุไฟฟ้า ชนิดประจุไฟฟ้า
(คูลอมบ์)

อิเล็กตรอน e 9.109x10 1.602x10 -
-19
-28
-24
โปรตอน p 1.672x10 1.602x10 +
-19
-24
นิวตรอน n 1.674x10 - เป็นกลางทางไฟฟ้า
แบบจ าลองอะตอมของ นีลล์ โบร์ (Niels Bohr) นักวิทยาศาสตร์ชาวเดนมาร์ก ศึกษาเกี่ยวกับอะตอม

จากสเปกตรัมของแสงที่ได้รับจากการเผาสารประกอบซึ่งเป็นคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า พบว่าเมื่ออิเล็กตรอนได้รับ

พลังงานจะเลื่อนไปอยู่ในระดับพลังงานที่สูงขึ้นซึ่งไม่เสถียร เมื่อกลับเข้าสู่ระดับพลังงานเดิมจะคายพลังงาน
ออกมาค่าหนึ่งที่มีความยาวคลื่นเฉพาะตัว ท าให้เกิดเส้นสเปกตรัมซึ่งมีสีต่างๆตามค่าพลังงานของความยาว

คลื่นนั้น ท าให้ทราบว่าอิเล็กตรอนอยู่ห่างจากนิวเคลียสไม่เท่ากัน

ภาพที่ 10 แบบจ าลองอะตอมของโบร์

แบบจ าลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก เนื่องจากแบบจ าลองอะตอมของโบร์ ใช้อธิบายเกี่ยวกับเส้น

สเปกตรัมของธาตุไฮโดรเจนได้ดี แต่ไม่สามารถอธิบายเส้นสเปกตรัมของอะตอมที่มีหลายอิเล็กตรอนได้ จึงได้

มีการศึกษาเพิ่มเติมทาง กลศาสตร์ควอนตัม แล้วสร้างสมการส าหรับใช้ค านวณโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนใน
ระดับพลังงานต่างๆ ขึ้นมาจนได้แบบจ าลองใหม่ ที่เรียกว่า แบบจ าลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก

สรุปแบบจ าลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก

1.อิเล็กตรอนไม่สามารถวิ่งรอบนิวเคลียสด้วยรัศมีที่แน่นอน บางครั้งเข้าใกล้บางครั้งออกห่าง จึงไม่

สามารถบอกต าแหน่งที่แน่นอนได้ แต่ถ้าบอกได้แต่เพียง ที่พบอิเล็กตรอนต าแหน่งต่างๆภายในอะตอมและ

อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่เร็วมากจนเหมือนกับอิเล็กตรอนอยู่ทั่วไปในอะตอมลักษณะนี้เรียกว่า “กลุ่มหมอก”

ิ
์
เคมี 1 อะตอมและตารางธาต โดยนายวชรนทร เลาะหะนะ
ุ
ั