Page 3 - พันธะไอออนิก

6

สําหรับสารประกอบไอออนิกอื่น ๆ ก็เชนเดียวกัน เมื่อสารประกอบไอออนิกมารวมกันจะ
เกิดเปนสารประกอบที่มีโครงสรางแลตทิซ ซึ่งประกอบดวยไอออนบวกและไอออนลบจํานวน

ู
มากมาย โดยไอออนบวกจะถกลอมรอบดวยไอออนลบ และไอออนลบจะถูกลอมรอบดวย



ิ
ี
้
ไอออนบวก สารประกอบชนดนีเรยกวา สารประกอบไอออนิก (สําราญ พฤกษสุนทร. 2541
: 122)
หมายเหตุ เกี่ยวกับไอออนบวกและลบของธาตุหมู IA – VIIIA
เกิดเปนไอออนบวกของโลหะและไอออนลบของอโลหะตองเปนไปตามกฎออกเตด
ธาตุหมู IA, IIA และ IIIA มีแนวโนมจะเสียอิเล็กตรอนเพื่อเกิดเปนไอออนบวก

ธาตุหมู VA, VIA และ VIIA มีแนวโนมจะรับอิเล็กตรอนเพื่อเกิดเปนไอออนลบ
ิ
สารประกอบทเกดจากพนธะไอออนกจะเรยกวา สารประกอบไอออนก
ิ
ี
ิ

ั
่
ี
Be และ B มีคา IE1 และ EN สูงจึงมีแนวโนมจะสรางพันธะโคเวเลนตกับอโลหะ

การสรางพันธะไอออนิก
ิ
ึ
ิ
พนธะไอออนก (IONIC BOND) เปนพันธะที่เกดจากแรงดงดูดระหวางไอออนบวกกบ
ั
ั
ึ
ิ
ี
ิ
ไอออนลบ เกดตอเนื่องกันไปเปนโครงผลกขนาดใหญ และเรยกสารประกอบที่เกดจากการ
สรางพันธะไอออนิกวา สารประกอบไอออนิก (Ionic compound)
ิ
พันธะไอออนิก สวนใหญเกิดขนระหวางอะตอมของธาตที่มีสมบัตเปนโลหะกับอโลหะ
ึ้
ุ
ศึกษาขั้นตอนการเกิดพันธะไอออนิก ดังนี้ (ศรีลักษณ ผลวัฒนะ และประดับ นาคแกว. 2553
: 223)


่ํ

็
็
1. อะตอมของโลหะ มีคาอิเลกโทรเนกาติวตี (EN) ตา จะใหอิเลกตรอนวงนอกสุดแลว
ิ
กลายเปนไอออนบวก มีประจุไฟฟาเปนบวกเทากับจํานวนอิเล็กตรอนที่ให เชน
หมู IA จะให 1 อิเล็กตรอน แลวกลายเปนไอออน 1+ เชน Na +
หมู IIA จะให 2 อิเล็กตรอน แลวกลายเปนไอออน 2+ เชน Ca 2+
หมู IIIA จะให 3 อิเล็กตรอน แลวกลายเปนไอออน 3+ เชน Al 3+
ึ
็

ั
ิ
สวนโลหะแทรนซซนจะใหอเลกตรอนไดหลายคา จงกลายเปนไอออนบวกที่มีประจ ุ
ิ
ไฟฟาหลายคา เชน
2+
Fe เมื่อใหอิเล็กตรอนแลวอาจกลายเปน Fe หรือ Fe 3+
+
Cu เมื่อใหอิเล็กตรอนแลวอาจกลายเปน Cu หรือ Cu 2+
+ +
น
ี
ค
ม
จุ
ี
ะ
ร
ะ
ป
ื่
ะ
ื่
g
แ
ล

เ
ม
อ
Z
n

A
เ
ด
ย


า
ี
เ
ือ

ว
ค
ป
ร
น
ท
ะ
แ
ซ
น
ั
ิ
ิ
ช
ห

เ
g
Ag เปนโลหะแทรนซชนที่เมอเปนไอออนจะมประจุคาเดียวคือ Ag และ Zn เมอเปน
A
ป
โ
ล


น
ป

น
เ
ื่
อ
ื่
อ
น
จ
อ

ไ
อ
ม
ท
เ
ี่
ั

Z
อ
ไ ไอออนมีประจุคาเดียวคือ Zn 2+ 2+
ือ
อ
อ
ค
น
n
ร
ะจุค
า
เ
ีย
ว
ม
ด
ีป