Page 10 - 4. ปริมาณสัมพันธ์ 40 p 123-162
P. 10
132
4 g H
= x 100
22 g C H
3 8
= 18.18 % g H/g C H
3 8
ดังนั้น สารประกอบไฮโดรคาร์บอน C H มีไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบร้อยละ 18.18
3 8
หากทราบสูตรเคมี เราสามารถคำนวณหาร้อยละได้จากมวลโมเลกุลของสารประกอบ โดย
เราสามารถหาร้อยละได้ทั้งธาตุ เช่น หาร้อยละของ H จากโมเลกุล H O เป็นต้น หรือหาร้อยละของ
2
สารประกอบที่เป็นองค์ประกอบในโมเลกุลของสารนี้ เช่น หาร้อยละ H Oจากโมเลกุลของ
2
CuSO .5H O เป็นต้น
4
2
ตัวอย่างที่ 4.10 จงคำนวณร้อยละของธาตุ C H และ O ที่เป็นองค์ประกอบในโมเลกุลของกลูโคส
(C H O )
6 12 6
วิธีทำ แนวคิด โจทย์ให้หาร้อยละ C H และ O
1. โจทย์ให้หาร้อยละธาตุ C
มวลของธาตุ C
ร้อยละของ C = x 100
มวลของกลูโคส
6 x 12 g C
= x 100
180 g C H O
6 12 6
= 40.00 % g C/g C H O
6 12 6
ดังนั้น กลูโคสมีคาร์บอนเป็นองค์ประกอบร้อยละ 40.00
2. โจทย์ให้หาร้อยละธาตุ H
มวลของธาตุ H
ร้อยละของ H = x 100
มวลของกลูโคส
