Page 62 - EMODUL_PARTIKEL

Terdapat aturan dalam konfigurasi elekton sesuai teori Model

atom Bohr, yaitu jika jumlah electron pada kulit terakhir lebih dari 8,
maka kulit tersebut tetap diisi dengan 8 elektron dan sisanya menempati

kulit berikutnya. Hal ini dikarenakan atom lebih stabil dengan jumlah

elektron 8. Contohnya konfigurasi elektron pada atom Kalium dengan
nomor atom 19 ( 19K) dan Kalsium dengan nomor atom 20 ( 20Ca)

berikut ini:

Kalium ( 19K) = K L M N
a) 2 8 8 1
Elektron valensi = 1

Kalsium ( 20Ca) = K L M N
b) 2 8 8 2

Elektron valensi = 2

2. Ion dan Ikatan Ion

Atom-atom dengan nomor atom kurang dari atau sama dengan 5

cenderung membentuk duplet (2 elektron valensi) agar stabil dan atom
yang memiliki nomor atom lebih dari atau sama dengan 6 cenderung

membentuk oktet (8 elektron valensi) agar stabil. Atom Helium (He)

yang nomor atomnya 2, sudah stabil dengan 2 electron di kulit
terluarnya, sedangkan neon (Ne), argon (Ar), dan kripton (Kr) stabil

dengan electron valensi berjumlah 8. Sedangkan atom-atom lain, agar

dapat mencapai jumlah 8 elektron pada kulit terluarnya, maka atom
tersebut dapat melepaskan atau menerima satu atau lebih elektron.

Contoh atom natrium (Na) yang mempunyai 11 elektron mempunyai

susunan elektron K=2, L=8, dan M=1. Pada konfigurasi seperti ini kulit
atom M dalam atom Na hanya terisi satu elektron. Keadaan ini

49