Page 57 - Spotlight A+ Tg 4 & 5 KIMIA KSSM

Kimia Jawapan
Kertas 2 Jadi, formula empirik sebatian Y ialah C H O.
4
2
Bahagian A (ii) Anggapkan formula molekul Y = (C H O) n
2
4
1. (a) Untuk membuang lapisan magnesium oksida pada Diberikan jisim molekul relatif
(C H O) = 88
4
permukaannya. n[2(12) + 4(1) + 16] = 88
2
n
(b) Untuk membenarkan oksigen memasuki mangkuk pijar 44n = 88
bagi pembakaran lengkap magnesium. 88
(c) (i) n = 44
Unsur Magnesium, Mg Oksigen, O n = 2
22.30 – 20.50 23.50 – 22.30 Maka, formula molekul bagi sebatian Y = (C H O) 2
4
2
Jisim (g) = C H O
= 1.80 = 1.2 4 8 2
Bilangan mol 1.8 = 0.075 1.2 = 0.075 Bahagian B
atom 24 16 4. (a) (i) Formula molekul sebatian menunjukkan bilangan
Unsur ©PAN ASIA PUBLICATIONS
sebenar atom setiap unsur yang hadir dalam satu
Nisbah paling 1 1 molekul sebatian itu.
ringkas
(ii) Jisim molekul relatif bagi glukosa
Oleh itu, formula empirik bagi magnesium oksida = 6(12) + 12(1) + 6(16)
ialah MgO. = 180
(ii) 2Mg(p) + O (g) → 2MgO(p) Satu molekul glukosa mempunyai 6 atom karbon, 12
2
(d) (i) atom hidrogen dan 6 atom oksigen. Formula empirik
glukosa CH O.
Salur kaca 2
Serbuk oksida W
Salur (b) (i) Pertimbangkan 100 g sebatian Q.
getah Lampu
Lubang Etanol, Salur kaca Unsur Karbon, C Hidrogen, H
spirit
udara C H OH Peratus 85.71% 14.29%
5
2
Salur
kaca
Asid hidroklorik, –3 Jisim (g) 85.71 85.71 14.29 14.29
Air
HCI 1.0 mol dm
JAWAPAN TINGKATAN 4 2. (a) Formula empirik satu sebatian ialah formula kimia yang (b) (ii) Anggapkan formula empirik bagi Q = (CH )
Bilangan mol
= 7.1425
= 14.29
Ketulan zink, Zn
12
1
atom
Bongkah kayu
Nisbah paling
14.29
7.1425
= 1
= 2
(ii) Gas hidrogen dibenarkan mengalir melalui radas
7.1425
ringkas
7.1425
selama 10 hingga 15 saat untuk menyingkirkan

semua udara.

Maka, formula empirik bagi Q ialah CH .
2
2 n
menunjukkan nisbah paling ringkas bilangan atom bagi

= 42

setiap unsur dalam sebatian itu.
Diberikan jisim molekul relatif (CH ) = 42

2 n
(b) (i) Kaedah I. Magnesium adalah lebih reaktif daripada
hidrogen.
14n = 42
(ii) Pemanasan, penyejukan dan penimbangan diulang
42
n =
sehingga satu jisim tetap diperoleh. n[12+ 2(1)] = 42
14
(c) (i) Jisim kuprum = 61.71 – 55.31 = 6.4 g n = 3
(ii) Bilangan mol atom kuprum = 6.4 = 0.1 mol Maka, formula molekul bagi sebatian Q = (CH )
2 3
64
= C H

(iii) Jisim oksigen = 63.31 – 61.71 = 1.6 g (c) 3 6
1.6 Eksperimen I II
(iv) Bilangan mol oksigen = 16 = 0.1 mol
(v) 0.1 mol atom kuprum bergabung dengan Persamaan • Melibatkan pemanasan.
0.1 mol atom oksigen. Maka, 1 mol atom kuprum • Tindak balas antara gas dengan pepejal.
bergabung dengan 1 mol atom oksigen. Formula • Oksida logam • Logam terbentuk.
empirik kuprum oksida ialah CuO. terbentuk. • Oksida logam
3. (a) Formula molekul sebatian menunjukkan bilangan sebenar • Logam bertindak bertindak balas
atom setiap unsur yang hadir dalam satu molekul sebatian. Perbezaan balas dengan gas dengan gas
(b) C H 12 oksigen. hidrogen.
6
(c) 6(12) + 12(1) = 84 • Jisim bahan tindak • Jisim bahan
(d) CH 2 balas bertambah. tindak balas
(e) (i) Pertimbangkan 100 g satu sampel sebatian Y. berkurang.
Karbon, C Hidrogen, H Oksigen, O Bahagian C
Jisim (g) 54.55 9.09 36.36 5. (a) I – Apabila dipanaskan, kuprum(II) nitrat terurai untuk
54.55 9.09 36.36 membentuk kuprum(II) oksida, gas nitrogen dioksida
Bilangan 12 1 16 dan gas oksigen.
mol atom = 4.546 = 9.09 = 2.273 2Cu(NO ) (p) → 2CuO(p) + 4NO (g) + O (g)
2
2
3 2
Nisbah 4.546 9.09 2.274 II – Apabila kuprum(II) oksida bertindak balas dengan
paling 2.273 2.273 2.273 asid hidroklorik, kuprum(II) klorida dan air
ringkas = 2 = 4 = 1 dihasilkan.
CuO(p) + HCl(ak) → CuCl (ak) + H O(ce)
2 2
546