Page 61 - Spotlight A+ Tg 4 & 5 KIMIA KSSM

Jawapan Kimia
7. (a) (i) Atom natrium: kehilangan 1 elektron Kadar tindak balas Eksperimen III lebih tinggi. Kepekatan
Atom klorin: menerima 1 elektron ion hidrogen, H dalam Eksperimen III lebih tinggi kerana
+
(ii) Daya tarikan elektrostatik asid sulfurik, H SO ialah asid diprotik manakala asid
2
4
(iii) Dalam keadaan pepejal, ion-ion tidak bergerak hidroklorik, HCl ialah asid monoprotik. Bilangan ion
bebas. Dalam keadaan larutan akueus atau leburan, hidrogen, H per unit isi padu dalam Eksperimen III
+
ion-ion boleh bergerak bebas.
(b) (i) Molekul lebih tinggi. Frekuensi perlanggaran antara ion hidrogen,
+
(ii) H dan atom zink dalam Eksperimen III lebih tinggi.
Frekuensi perlanggaran berkesan dalam Eksperimen III
H lebih tinggi.
10. (a) Kuprum.
Persamaan setengah pengoksidaan:
H N H Cu(p) ˜ Cu (ak) + 2e –
2+
Persamaan setengah penurunan:
©PAN ASIA PUBLICATIONS
Ag (ak) + e ˜ Ag(p)
+
–
(iii) Ikatan datif. Atom nitrogen menyumbang sepasang Perubahan nombor pengoksidaan: +1 ke 0
elektron bebas untuk berkongsi dengan ion hidrogen, (b)
H . +
Larutan kalium
8. (a) (i) Tambahkan air Bahan tindak Ferum(II) dikromat(VI)
(ii) Asid etanoik ialah asid lemah yang mengion separa balas sulfat berasid
di dalam air. Maka, kepekatan ion hidrogen, H
+
dalam asid etanoik adalah lebih rendah. (i) Peranan Agen Agen
0.5 × 20 penurunan pengoksidaan
(iii) Bilangan mol NaOH = = 0.01 mol
1 000 (ii) Pemindahan Hilang elektron. Terima elektron.
Bilangan mol H SO = 0.01 = 0.005 mol elektron Ion ferum(II), Ion Cr O
2–
2
4
2
2
7
2+
Kemolaran H SO = 0.005 = 0.2 mol dm –3 Fe kehilangan menerima
elektron
elektron
2 4 0.025
(b) (i) K: Kuprum(II) karbonat membentuk ion membentuk 3+
ferum(III), Fe
ion kromat, Cr
3+
L: Kuprum(II) oksida
M: Karbon dioksida (iii) Perubahan Hijau pucat Jingga kepada
W: Kuprum(II) sulfat warna kepada perang/ hijau
(ii) Tambah 2 cm asid hidroklorik, HCl diikuti dengan kuning-
3
2 cm larutan barium klorida. BaCl. keperangan JAWAPAN TINGKATAN 5
3
Mendakan putih terbentuk. (c)
Bahagian B Perkara Elektrod P Elektrod Q
9. (a) (i) Perubahan isi padu gas hidrogen per saat/ Isi padu
gas hidrogen yang terbebas per saat. (i) Perubahan Tenaga kimia Tenaga elektrik
(ii) Suhu, kepekatan ion hidrogen tenaga kepada tenaga kepada
(b) Zn + 2HCl ˜ ZnCl + H elektrik. tenaga kimia.
2 2
(c) Bilangan mol HCl= 50 × 0.5 = 0.025 mol (ii) Pengaliran Dari elektrod Dari elektrod
1 000 elektron A ke B melalui C ke D melalui
Billangan mol H = 0.025 = 0.0125 mol litar luar. litar luar.
2
2
Isi padu gas H = 0.0125 × 24 dm = 0.3 dm 3 (iii) Hasil Ion magnesium, Oksigen, O 2
3
terbentuk di Mg
2+
2
= 300 cm 3 anod
3
(d) Isi padu gas hidrogen (cm )
2+
–
(iv) Persamaan Cu (ak) + 2e Cu (ak) + 2e –
2+
Eksperimen III setengah di ˜ Cu(p) ˜ Cu
katod
Eksperimen II
(v) Perubahan Biru kepada tak Warna biru
warna berwarna kekal tak
Eksperimen I
larutan berubah
Masa (s) Bahagian C
(e) Eksperimen I dan II: 11. (a) (i) C H 2n + 2
n
Kadar tindak balas Eksperimen II lebih tinggi. Suhu asid (ii) Peratus karbon dalam Q = 72 × 100%
86
hidroklorik, HCl dalam Eksperimen II lebih tinggi. Ion = 83.72%
hidrogen, H dalam Eksperimen II mempunyai tenaga 72
+
kinetik yang lebih tinggi dan bergerak lebih laju. Frekuensi Peratus karbon dalam R = 84 × 100%
+
perlanggaran antara ion hidrogen, H dengan atom zink = 85.71%
dalam Eksperimen II lebih tinggi. Frekuensi perlanggaran Peratus karbon mengikut jisim dalam R adalah lebih
berkesan dalam Eksperimen II lebih tinggi. tinggi.
Eksperimen II dan III:
577