Page 20 - Modul A+1 Kimia Tingkatan 5

Fe → Fe + e Pengoksidaan. Nombor pengoksidaan BAB 2
–
3+
2+
bertambah daripada +2 ke +3.
Oxidation. Oxidation number Soalan Berformat SPM
increases from +2 to +3. [2] Kertas 1/ Paper 1
(c) Rajah berlabel/ Labelled diagram: 1. A 2. C 3. A 4. D 5. A
6. A 7. D 8. D 9. B 10. A
G
11. A
Elektrod karbon
Carbon electrodes
Kertas 2/ Paper 2
Bahagian A/ Section A
Larutan ferum(II)
Larutan kalium dikromat(VI) 1. (a) (i) Ester/ Ester [1]
sulfat, FeSO
4 Potassium dichromate(VI) (ii) Tidak larut di dalam air, kurang tumpat daripada air
Iron(II) sulphate, solution
FeSO solution Insoluble in water, less dense than water [1]
4
Asid sulfurik cair, H SO (iii) Propanol/ Propanol
2 4
Dilute sulphuric acid, H SO Asid etanoik/ Ethanoic acid [2]
2 4
[2] (iv) CH COOH + C H OH → CH COOC H + H O
3
7
3
2
3
7
3
Prosedur/ Procedure: [2]
1. Asid sulfurik cair, H SO dimasukkan ke dalam (b) (i) 2-metilbut-2-ena/ 2-methylbut-2-ene [1]
4
2
sebuah tiub-U. (ii) Ikatan ganda dua antara atom karbon, C=C
Dilute sulfuric acid, H SO is added into a U-tube. Double bonds between carbon atoms, C=C [1]
2
4
2. Menggunakan penitis, secara berhati-hati larutan (iii) C H [1]
10
5
H
ferum(II) sulfat, FeSO ditambah ke dalam satu lengan H H H HH HH (iv) H H
4
manakala larutan kalium dikromat(VI) ditambah ke H C C HC CC CC CH C C H H
dalam lengan satu lagi tiub-u. H H H H H H H H H H H H C H
Using a dropper, carefully iron(II) sulphate, FeSO H H H H H H H H
4
solution is added into one arm and potassium H C C C C C H Atau H C C C C C H Atau H C C C C H
dichromate(VI) solution is added into the other arm of H H H Or H H H Or H H
a u-tube.
3. Kedua-dua elektrod karbon dimasukkan ke dalam H H H H
larutan masing-masing. H C H H C H H C H H C H
Both carbon electrodes are inserted into solutions H H H H H H H H HH H H
respectively. H H
4. Kedua-dua elektrod karbon disambung kepada H C C H C C C H C H C C H C H Atau H C C HC H CC C CH H C C H
Or
galvanometer dengan menggunakan wayar H H H H H H H H H H H H H H
penyambung. H 2. C(a) C H OH + 3O → 2CO + 3H O [2]
C
Both carbon electrodes are connected to a (b) C 2 C 5 H 2 H 2 C C 2 C C H
galvanometer using connecting wires. [4] H H H H
Pemerhatian/ Observation: Wul kaca rendam etanol Serpihan porselain
Porcelain chips
Glass wool soaked in ethanol
1. Galvanometer menunjukkan bacaan.

Galvanometer shows a reading.
©PAN ASIA PUBLICATIONS
Etena
2. Warna larutan ferum(II) sulfat, FeSO berubah Ethene
4
daripada hijau pucat ke perang. Panaskan
Colour of iron(II) sulphate, FeSO solution changes Heat
4
from pale green to brown. Air
3. Warna larutan kalium dikromat(VI) berubah daripada Water [2]
jingga ke hijau.
Colour of potassium dichromate (VI) solution changes (c) Larutan jingga menjadi hijau.
from orange to green. [3] Orange solution turns green.
Kesimpulan/ Conclusion: (d) [2]
Tindak balas redoks menghasilkan tenaga elektrik. O
Redox reaction produces electrical energy. [1] CH C O CH CH
3 2 3
Kertas 3/ Paper 3 Bahagian B/ Section B
1. (a) 3. (a) (i) 1. Kedua-dua sebatian karbon P dan Q merupakan
Set Pasangan elekrod Bacaan voltmeter (V) hidrokarbon dengan 4 atom karbon.
Set Electrode pairs Voltmeter reading (V) Both carbon compounds P and Q are
I Kuprum dan magnesium hydrocarbons with 4 carbon atoms.
Copper and magnesium 2.7 2. Kedua-dua sebatian karbon terbakar dalam
udara membentuk karbon dioksida dan air.
II Kuprum dan zink Both carbon compounds burn in the air to form
Copper and zinc 1.1 carbon dioxide and water.
III Kuprum dan aluminium 3. Sebatian karbon P ialah hidrokarbon tak tepu
Copper and aluminium 2.0 manakala sebatian karbon Q ialah hidrokarbon
tepu.
[3] Carbon compound P is unsaturated
(b) Mg, Al, Zn, Cu [2] hydrocarbon while carbon compound Q is
(c) (i) 2H + 2e → H 2 saturated hydrocarbon.
–
+
(ii) Mg → Mg + 2e – [4] 4. Sebatian karbon P mengalami tindak balas
2+
penambahan manakala sebatian karbon Q
mengalami tindak balas penukargantian.
Carbon compound P undergo addition reaction Jawapan
while carbon compound Q undergo substitution
reactions. [4]
MG-11