Page 10 - 1202 Bank Soalan Kimia Tingkatan 4 KSSM

3 Konsep Mol, Formula dan
Bab Persamaan Kimia

NOTA

3.1 Jisim Atom Relatif dan Jisim 2. Pemalar Avogadro, N ditakrifkan sebagai bilangan
A
Molekul Relatif zarah yang terkandung di dalam satu mol bahan. Erti
©PAN ASIA PUBLICATIONS
kata lain, 1 mol bahan mengandungi 6.02 × 10 zarah
23
1. Jisim sesuatu atom apabila dibandingkan dengan yang membentuk bahan tersebut.
atom piawai dipanggil jisim atom relatif, JAR. Jisim 3. Apabila kita sebut, 2 pasang kasut, ini bererti
atom relatif tidak mempunyai unit kerana bukan 2 × 2 = 4 kasut. Sekiranya kita sebut 2 dozen kasut,
jisim sebenar tetapi merupakan nilai bandingan ini bererti 2 × 12 = 24 kasut.
sahaja. 4. Sekiranya kita sebut 2 mol kasut? Ini bererti 2 × 6.02
× 10 = 1.204 × 10 kasut.
23
23
Atom piawai Mengapa dipilih
Karbon-12 • Karbon-12 digunakan × N
Jisim satu atom sebagai rujukan piawai A Bilangan mol, n
Bilangan zarah
karbon-12 dalam spektrometer jisim. Bilangan [Atom // Molekul Bilangan zarah
ditetapkan • Kebanyakan unsur berpadu mol, n // Ion] = N A
sebagai 12 unit. dengan karbon-12. ÷ N
• Wujud dalam keadaan A
pepejal pada suhu bilik dan 5. Jisim molar ialah jisim bagi satu mol bahan.
mudah dikendalikan. 6. Jisim molar sesuatu bahan mengandungi 6.02 × 10 23
2. Berdasarkan skala karbon-12, jisim atom relatif zarah bahan itu.
–1
sesuatu unsur ialah jisim purata satu atom unsur 7. Unit bagi jisim molar ialah g mol .
1
itu apabila dibandingkan dengan 12 kali jisim satu × Jisim molar
atom karbon-12. BIlangan mol, n
Bilangan Jisim
Jisim atom relatif (JAR) mol, n (g) = Jisim
Jisim purata satu atom unsur Jisim molar
= 1
× Jisim satu atom karbon–12 ÷ Jisim molar
12
8. Isi padu molar ialah isi padu yang ditempati oleh
23
3. Jisim molekul relatif sesuatu molekul ditakrifkan satu mol gas atau 6.02 × 10 zarah gas.
–1
3
sebagai jisim purata molekul itu apabila 9. Unit bagi isi padu molar ialah dm mol .
1 10. Di bawah suhu dan tekanan yang sama, bilangan mol
dibandingkan dengan 12 kali jisim satu atom sebarang gas yang sama akan mempunyai isi padu
karbon-12. yang sama.
Jisim molekul relatif (JMR) 11. Isi padu molar bergantung kepada keadaan.
Jisim purata satu molekul
= Isi padu molar
1 × Jisim satu atom karbon–12 Suhu dan tekanan piawai, Keadaan bilik:
12
STP: Suhu = 25 °C
4. Istilah 'jisim molekul relatif' hanya boleh digunakan Suhu = 0 °C Tekanan =1 atm
untuk bahan yang terdiri daripada molekul. Bagi Tekanan = 1 atm
sebatian ion, jisim formula relatif (JFR) digunakan. 22.4 dm mol –1 24 dm mol –1
3
3
3
3
3.2 Konsep Mol 22400 cm mol –1 24 000 cm mol –1
1. Satu mol, dengan simbol 'mol' sesuatu bahan × Isi padu molar
ditakrifkan sebagai: Bilangan Isi padu BIlangan mol, n
Isi padu
23
Bahan yang mengandungi 6.02214076 × 10 entiti mol = Isi padu molar
asas bahan tersebut.
÷ Isi padu molar

26