Page 33 - E-Modul Ikatan Kimia

 Cara atom-atom yang berikatan  Gabungan atom-atom yang
kovalen saling mengikat dalam membentuk ikatan kovalen
suatu molekul dinyatakan oleh disebut molekul. Molekul
rumus bangun (rumus struktur) merupakan partikel terkecil
yang diperoleh dari rumus senyawa. Sifat senyawa sama
Lewis dengan mengganti tiap dengan molekul, sedangkan sifat
pasangan elektron ikatan (PEI) molekul berbeda dengan atom-
dengan sepotong garis. atom penyusunnya.

Contoh

O

H

a) Atom oksigen (O), b) Molekul air c) Molekul air d) Segelas air
hidrogen (H) (H 2O)
Gambar 7. Sifat air dan molekul air tidak sama dengan atom penyusunnya. Sifat
molekul-molekul air dalam gelas sama dengan molekul-molekul di dalam sekolam air, yaitu
sama-sama molekul H 2O (hidrogen dioksida). Sedangkan sifat atom-atom penyusun molekul
H 2O berbeda dengan molekul H 2O. Atom penyusun molekul H 2O ialah 1 atom Hidrogen (H)
dan 2 atom Oksigen (O) yang keduanya merupakan zat gas.
Sumber: Yayan Sunarya

Tabel 3. Unsur-unsur nonlogam yang dapat membentuk ikatan kovalen
A VA VA VA VA
H C N O F
P S Cl
Br
I

Ikatan kovalen berdasar PEI dan PEB-nya

Ikatan kovalen memiliki pasangan elektron (PE) yang
beberapa jenis ikatan, yaitu ikatan digunakan bersama. Contoh, unsur
kovalen tunggal, ikatan kovalen sulfur (S) dengan nomor atom 16 dan
rangkap 2, ikatan kovalen rangkap 3 elektron valensi 6 memiliki 2 pasang
dan ikatan kovalen koordinasi yang elektron ikatan (PEI) dan 2 pasang
kesemuanya dibedakan berdasarkan elektron bebas (PEB).
banyaknya
Pasangan elektron
bebas (PEB), Pasangan
••
pasangan yang tidak elektron ikatan
digunakan untuk • S • (PEI), pasangan
berikatan •• yang digunakan
untuk berikatan

E-MODUL Kimia SMA/MA
Berorientasi 27
Mutipel Representasi Kimia