Page 43 - E-Modul Ikatan Kimia

Atom logam mempunyai Adapun teori yang menjelaskan ikatan
keelektronegatifan rendah logam adalah “dikenal teori awan
sehingga cenderung mudah elektron atau lautan elektron atau
melepaskan elektron teori Drude-Lorentz” oleh Drude
terluarnya. Jika atom logam (1902) dan Lorentz (1916) dimana
melepaskan elektronnya, kristal logam tersusun atas kation-kation
maka terbentuk kation atau pada atom logam yang terpateri di
ion positif. Berdasarkan sinar tempat (tidak bergerak) dan dikelilingi
X, logam-logam akan oleh awan elektron atau lautan elektron
membentuk kisi kristal yang valensi yang bergerak bebas
tersusun dalam kation- terdelokalisasi pada semua ion logam.
kation.

Catatan
Chemistry

Bayangkan di suatu belahan bumi
ada sekumpulan pulau keci
dikelilingi oleh lautan. Pulau-
pulau sebagai kation dan air
lautnya sebagai elektron valensi.

Gambar 9. Struktur kisi logam. Elektron-elektron dari atom logam ditemukan di dalam

kisi-kisi logam yang bebas bergerak di antara semua kation membentuk lautan elektron.
elektrostatik antar muatan (+) logam dan muatan (–) dari elektron akan
Gaya
menggabungkan kisi-kisi logam tersebut. Tarik-menarik dari kation-kation di dalam

lautan elektron bertindak sebagai perekat dan menggabungkan kation-kationnya disebut
dengan ikatan logam. Sumber: Poppy K. Devy, dkk.

Daya hantar listrik (konduktivitas) pada logam disebabkan oleh adanya
elektron valensi yang bergerak bebas dalam kristal logam. Jika listrik dialirkan
melalui logam, elektron-elektron valensi logam akan membawa muatan listrik ke
seluruh logam dan bergerak dari potensial tinggi menuju potensial yang lebih
rendah sehingga terjadi aliran listrik dalam logam.

E-MODUL Kimia SMA/MA

Berorientasi 37
Mutipel Representasi Kimia