Page 15 - เคมีสำหรับครู 2

สารบัญภาพ

ภาพที่ หน้า
1.1 การเปลี่ยนแปลงพลังงานของปฏิกิริยา 2BrNO(g) 2NO(g) + Br2 (g) 4

1.2 ปฏิกิริยาการสลายตัวของแก๊ส N2O4 ที่สภาวะก่อนเข้าสู่สมดุลล (A) กำลังเขา 7
้
สู่สมดุล (B) และเมื่อเข้าสู่สมดุลแล้ว (C-D)
1.3 น้ำในสถานะของเหลวเปลี่ยนเป็นไอจนเข้าสู่ภาวะสมดุล ในระบบปิด 8
1.4 ทิศทางของปฏิกิริยาและความสัมพันธ์ระหว่างขนาดค่า Q และ K 12
1.5 เฮนรี หลุยส์ เลอชาเตอลิเย (Henry Louis Le Chatelier) 21

1.6 สีของสารละลาย (ซ้าย) thiocyanate ion (กลาง) iron(III) ion และ (ขวา) 22
Iron (III) thiocyanate
2.1 สารละลานนอนอิเล็กโทรไลต์ (ซ้าย) สารละลายอิเล็กโทรไลต์อ่อน (กลาง) 40

สารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่ (ขวา)
2.2 อธิบายการแตกตัวอย่างสมบูรณ์ของกรดแก่ โดยใช้ HCl เป็นตัวอย่าง 41
ประกอบการอธิบาย
2.3 อธิบายการแตกตัวไม่สมบูรณ์ของกรดออน โดยใช้ HF เป็นตัวอย่าง 42
่
ประกอบการอธิบาย
+
2.4 H ที่ถูกล้อมด้วย H2O 42
2.5 ค่า pH ของสารละลายที่มักพบในชีวิตประจำวัน 48
3.1 การจัดเครื่องแก้วเพื่อการไทเทรต 89

3.2 กราฟการไทเทรตระหว่างกรดแก่ HCl เข้มข้น 0.1 M ปริมาตร 25 mL กับ 90
เบสแก่ NaOH เข้มข้น 0.1 M
3.3 ค่า pH ก่อนและหลังจุดสมมูล 94
4.1 ปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นเมื่อนำแท่ง Zn จุ่มลงในสารละลาย CuSO4 112

4.2 สรุปคำศัพท์ที่ควรรู้ในเรื่องไฟฟ้าเคมี 114
4.3 องค์ประกอบและการต่อเซลล์กัลป์วานิกของปฏิกิริยา Zinc-copper 124
4.4 เซลล์กัลป์วานิกของปฏิกิริยา Chromium-Silver 127
2+
4.5 แสดงการวัดศักย์ไฟ้ฟาของเซลล์มาตรฐานของเซลล์ Zn(s) | Zn (aq, 1.0 M) 128
2+
|| Cu (aq, 1.0 M) | Cu(s)
4.6 การต่อครึ่งเซลล์มาตรฐานของไฮโดรเจนกับครึ่งเซลล์มาตรฐานของ Cu 129
4.7 การต่อครึ่งเซลล์มาตรฐานของไฮโดรเจนกับครึ่งเซลล์มาตรฐานของ Zn 130
4.8 ส่วนประกอบสำคัญของเซลล์อิเล็กโทรไลติก 137

4.9 การต่อเซลล์อิเล็กโทรไลติกเพอทำการแยก NaCl ที่หลอมเหลว 137
ื่
4.10 การแยกน้ำด้วยไฟฟ้า (ภาพซ้าย: แสดงเป็นแผนภาพ, ภาพขวา: การทำการ 139
ทดลองจริง)