Page 83 - เคมีสำหรับครู 2

เคมีสำหรับครู 2 (Chem. for teachers 2) 59

ตัวอย่างที่ 2.11 | การคำนวณหาค่า Ka ของกรด
+
-3
ขั้นที่ 4 แทนค่า [H ] = 1.51 x 10 M ในสมการหาค่า Ka ที่ได้จากขั้นที่ 2
x 2
K =
a
(0.15)

(1.51 x 10 )
-3 2
K =
a
(0.15)
K = 1.52 x 10 -5
a

ขั้นที่ 5 ทดสอบการประมาณค่าว่า ค่าร้อยละการแตกตัวของกรดเกินกว่า 5% หรือไม่ โดยแทน
+
ค่า [H ] และความเข้มข้นเริ่มต้น ลงในสมการ 2.6 จะได้
[H ]
+
ร้อยละการแตกตัวของกรด = x 100
[HA]
0
1.5 x 10 -3
ร้อยละการแตกตัวของกรด = x 100 = 1.0 %
(0.15)
่
ได้ค่า ร้อยละการแตกตัวของกรด เท่ากับ 1.0% แสดงว่า การประมาณคาใช้ได้ และค่า
Ka ที่คำนวณออกมาได้นั้นถูกต้อง

ตัวอย่างที่ 2.12 | การคำนวณหาค่า Ka ของกรดอ่อน โดยใช้สูตร
โจทย ์ สารละลายกรด butanoic acid (CH3CH2CH2COOH แทนด้วย PrCOOH) เข้มข้น

0.15 M มีค่า pH เท่ากับ 2.82 จงหาค่าคงที่การแตกตัวของกรด butanoic acid
วิธีคิด

ขั้นที่ 1 โจทย์กำหนดให้:
ความเข้มข้นเริ่มต้นกรด butanoic acid เท่ากับ 0.15 mol/L คือ M ในสมการ 2.7
+
ค่า pH เท่ากับ 2.82 นั่นหมายความว่าให้ความเข้มข้นของ [H ] ที่สมดุลมาให้
โจทย์ต้องการให้หา Ka ของ butanoic acid

ขั้นที่ 2 จาก สมการที่ 2.7 [H ] = K × M
+
a
+
จะเห็นว่าตัวแปรอีกตัวหนึ่งที่ไม่ทราบคือ [H ] แต่สามารถหาค่าได้ดังแสดง
pH = -log [H ]
+
+
2.82 = -log [H ]
−
3
+
[H ] = 1.51 x 10 M
+
เมื่อทราบความเข้มข้นของ [H ] แล้วจึงนำไปแทนค่าในสมการที่ 2.7