Page 87 - เคมีสำหรับครู 2

เคมีสำหรับครู 2 (Chem. for teachers 2) 63

ตัวอย่างที่ 2.13 | การคำนวณ pH ของเบสอ่อน
ขั้นที่ 4 แก้สมการหา ค่า pH

pH + pOH = 14

−
pH + (-log[OH ]) = 14
-3
pH + (-log(2.7 x 10 )) = 14

pH + 2.57 = 14

pH = 14-2.57

pH = 11.43

ดังนั้นสารละลาย NH3 เข้มข้น 0.40 mol/L นี้ มีค่า pH เท่ากับ 11.43

ตัวอย่างที่ 2.14 | การคำนวณ pH ของเบสอ่อนโดยใช้สูตร

โจทย ์ จงหา pH ของสารละลาย NH3 เข้มข้น 0.4 M
-5
(กำหนดค่า Kb ของ NH3 เท่ากับ 1.8 x 10 )
วิธีคิด

ขั้นที่ 1 โจทย์กำหนดให้:
ความเข้มข้นเริ่มต้นของ NH3 เท่ากับ 0.4 mol/L
-5
ค่า Kb ของ NH3 เท่ากับ 1.8 x 10
ขั้นที่ 2 แทนค่า ความเข้มข้นเริ่มต้นสารละลาย NH3 (M) และค่า Ka ลงในสมการที่ 2.8 จะได้
−
[OH ] = K ×M
b
= (1.8x10 )×(0.4)
-5
= 2.7 x 10 M
-3

ขั้นที่ 3 ทดสอบการประมาณค่าว่า ค่าร้อยละการแตกตัวของกรดเกินกว่า 5% หรือไม่ โดยแทน
+
ค่า [H ] และความเข้มข้นเริ่มต้น ลงในสมการ 2.9 จะได้
−
[OH ]
ร้อยละการแตกตัวของกรด = x 100
[MOH]
0
2.7 x 10 -3
ร้อยละการแตกตัวของกรด = x 100 = 0.68 %
(0.40)
ได้ค่า ร้อยละการแตกตัวของกรด เท่ากับ 0.68% แสดงว่าการประมาณค่าใช้ได้