Page 11 - KIMIA ANORGANIK : Kimia Unsur Gas Mulia

Dari He ke Rn energy ionisasinya semakin kecil. Artinya semakin besar nomor

atom gas mulia, maka jari-jari atomnya semakin besar pula dan kereaktifannya

semakin bertambah besar. Jika jari-jari atom bertambah besar maka gaya

tarik inti atom terhadap electron terluar makin lemah sehingga electron lebih

mudah tertarik ke zat lain. Hal tersebut terbukti karena sampai saat ini belum

ada senyawa gas mulia dari Helium, Neon dan Argon. Senyawa gas mulia yang

berhasil dibuat adalah senyawa dari xenon, krypton dan radon karena memang

helium, neon dan argon sangat stabil sedangkan xenon, krypton dan radon lebih

reaktif. Di dalam gas mulia senyawa xenon merupakan senyawa yang paling

banyak dibuat.

Sifat kereaktifan unsure-unsur gas mulia berurut Ne > He > Ar > Kr > Xe.

Radon radioaktif. Konfigurasi electron gas mulia dijadikan sebagai acuan bagi

unsure-unsur lain dalam system periodik

1

Gas mulia adalah gas yang sudah memiliki 8 elektron valensi dan memiliki

kestabilan yang tinggi tetapi gas mulia pun masih bisa bereaksi dengan atom lain

karena sebenarnya tidak semua subkulit pada gas mulia terisi penuh

Contoh :

Ar : [Ne] 3s² 3p⁶

Sebenarnya atom Ar masih memiliki satu Subkulit yang masih kosong yaitu

subkulit d, jadi

Ar : [Ne] 3s² 3p⁶ 3d⁰

Subkulit d masih bisa diisi oleh atom-atom lain.

Beberapa contoh reaksi dan cara pereaksian pada gas mulia:

1. Ar (argon)

Ar(s) + HF --> HArF

Nama senyawa yang terbentuk adalah Arginhidroflourida. Senyawa ini

dihasilkan oleh fotolisis dan matriks Ar padat dan stabil pada suhu rendah.