Page 980 - Fisika Dasar 1 - Mikrajuddin Abdullah

Bab 12 Gas dan Termodinamika

12.10 Persamaan untuk Gas Nyata

Kita sudah mempelajari gas ideal dan mendapatkan persamaan
umum seperti pada persamaan (12.6). Bagaimana dengan gas nyata yang
dijumpai dalam kehidupan sehari-hari? Bagaimana persamaan untuk gas
tersebut? Sebab, kalau kita hanya bergelut dengan gas ideal kita tidak akan
dapat menjelaskan peristiwa pencairan dan pembekuan gas. Fenomena ini
hanya mungkin terjadi jika ada tarikan anatar molekul-molekul gas.

Van der Walls adalah orang yang pertama membangun persamaan
untuk gas nyata. Ide van der Walls adalah sebagai berikut. Mari kita tulis
ulang persamaan gas ideal dengan mengungpaknan tekana sebagai fungsi
suhu dan volum

nRT
P 
V

i) Walaupun ukuran molekul gas kecil, tetapi jika volume sejumlah besar
molekul tersebut dijumlahkan akan diperoleh nilai volume tertentu. Oleh
karena itu volum yang tertulis pada persamaam (12.6) merupakan jumlah
volum ruang kosong dan volume total semua molekul.

ii) Volume total yang dimiliki semua molekul gas bergantung pada jumlah
mol-nya. Makin besar jumlah molnya, yang berarti makin banyak molekul
gas, maka makin besar volum total molekul-molekul gas. Sehingga dapat
ditulis, volum total molekul gas

v  an (12.29)

dengan

n jumlah mol molekul gas;

a adalah konstanta yang bergantung pada jenis gas.

Dengan demikian, volum ruang kosong dalam wadah menjadi

967