Page 995 - Fisika Dasar 1 - Mikrajuddin Abdullah

Bab 12 Gas dan Termodinamika

Ketika menerapkah hukum I termodinamika, kita harus
memperhatikan tanda dengan seksama. Perjanjian untuk tanda U, W,
dan Q sebgai berikut:

 U positif jika energi dalam yang dimiliki gas bertambah

 U negatif jika energi dalam yang dimiliki gas berkurang

 W positif jika lingkungan melakukan kerja pada gas (sistem)

 W negatif jika gas (sistem) melakukan kerja pada lingkungan

 Q positif jika kalor mengalir masuk dari lingkungan ke gas (sistem)

 Q positif jika kalor mengalir keluar dari gas (sistem) ke lingkungan

Contoh 12.7

Dalam suatu proses isobaric, volum gas berubah dari 1 L menjadi
2 L. Tekanan gas adalah 10 Pa. Jika pada proses tersebut kalor masuk ke
5
dalam gas sebanyak 500 J, berapa perubahan energi dalam gas?

Jawab

Karena kalor masuk maka Q = + 500 J

Kerja isobarik:

W = - P (V2 – V1)

= - 10  (2  10 – 10 ) = - 100 J
5
-3
-3

Berdasarkan hokum I termodinamika

 U  W  Q

982