Page 23 - อะตอมและตารางธาตุ

23

การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อยต้องอาศัยหลักการต่างๆ ดังนี้

หลักของเพาลี ( Pauli , s exclusion principle )

กล่าวว่า “ไม่มอิเล็กตรอนคู่หนึ่งคู่ใดในอะตอมเดียวกันที่มีเลขควอนตัมทั้งสี่เหมือนกันทุกประการแต่
ี
จะมีเหมือนกันมากที่สุด 3 ค่า ” เช่น 2 อิเล็กตรอน ใน 1s ( 1s2 ) จะมีเลขควอนตัม n , l, ml เหมือนกันดังนี้

อิเล็กตรอนที่ 1 n = 1 , l = 0 , ml = 0 , ms = +1/2

อิเล็กตรอนที่ 2 n = 1 , l = 0 , ml = 0 , ms = -1/2

กฎของฮุนด์ ( Hund ,s rule )

กล่าวว่า “ การเติมอิเล็กตรอนในออร์บิทัลย่อย ( โดยเฉพาะออร์บิทัลที่มีพลังงานเท่ากัน ) ให้เติม

อิเล็กตรอนเดี่ยว ๆ ( 1 อิเล็กตรอน ) ก่อน แล้วจึงเติมอิเล็กตรอนให้เข้าคู่กัน และอเล็กตรอนเดี่ยวนั้นต้องมี
ิ
สปินเหมือนกัน ” เช่น มี 3 อเล็กตรอนที่ต้องเติมใน p –ออร์บิทัล
ิ
ตามกฎของฮุนด์ต้องเติมแบบนี้

หลักของเอาฟบาว ( Aufbau principle )

การบรรจุอิเล็กตรอนของอะตอมหนึ่ง ๆในออร์บิทัลที่เหมาะสม จะใช้หลักดังนี้

1. ใช้หลักของเพาลี ในการบรรจุอิเล็กตรอนลงในออร์บิทัลจะใช้สัญลักษณ์ ↑ ส าหรับสปินขึ้น และ ↓
ส าหรับสปินลง ดังนั้นถ้าออร์บิทัลมีอิเล็กตรอนอยู่เต็ม จะเขียนแทนด้วยภาพภาพ ↑↓ เรียกอิเล็กตรอนทั้งสอง

ว่า อิเล็กตรอนคู่( paired electron ) ถ้ามีอิเล็กตรอนเพียงครึ่งหนึ่ง นิยมเขียนเป็นสปินขึ้น ↑ และเรียก

อิเล็กตรอนว่า อิเล็กตรอนเดี่ยว

2. บรรจุอิเล็กตรอนของอะตอมนั้นเข้าไปในออร์บิทัลต่าง ๆ จนครบจ านวนอิเล็กตรอนที่มีอยู่โดย
บรรจุอิเล็กตรอนในออร์บิทัลที่มีพลังงานต่ าที่สุดที่ยังว่างอยู่เสียก่อน ( คือ 1s , 2s , 2p , 3s , …ตามล าดับ )

เพราะจะท าให้พลังงานรวมทั้งหมดมีค่าต่ าที่สุด ซึ่งหมายถึงว่าการจัดตัวแบบนี้จะท าให้อะตอมมีสถานะเสถียร
ที่สุด

ิ
์
เคมี 1 อะตอมและตารางธาต โดยนายวชรนทร เลาะหะนะ
ุ
ั