Page 27 - อะตอมและตารางธาตุ

27

Electron configurations of Cr and Cu

การจัดเรียงอิเล็กตรอนธาตุแทรนสิชันในคาบที่ n มักมีe อยูเต็มใน ns-orbitalและมี eไมเต็มใน (n-1)
d-orbital หรือ (n-2) f-orbital เชน Fe ในอะตอมอิสระ
26

2
Fe -------> [Ar] 4s 3d
6
เมื่อเกิดเปนสารประกอบจะเกิดการเสีย e ก็จะเสีย e ใน 4s-orbital กอน

2+
6
Fe ----> [Ar] 3d
5
3+
Fe ----> [Ar] 3d
6. ตารางธาตุและสมบัติของธาตุ

วิวฒนาการของตารางธาตุ
ั

โยฮันน์ โดเบอไรเนอร์ (Johann wolfgang Dobereiner)(ค.ศ. 1817) ได้ตั้งกฎแห่งสาม หรือ Triads

Law โดยสรุปว่า“ภายในหมู่เดียวกัน ธาตุที่อยู่ตรงกลางจะมีน้ าหนักอะตอมเท่ากับค่าเฉลี่ยของสองธาตุที่อยู่

ก่อนและหลัง” ซึ่งธาตุทั้ง 3 นั้น มีสมบัติคล้ายกันดังตารางที่ 11

ตารางที่ 11 มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุบางกลุ่มตามกฎสามชุด

จอห์น นิวแลนด์ (John Alexander Reina Newlands)(ค.ศ. 864) ได้ตั้งกฎแห่งแปด หรือ Law of

octaves โดยเรียงธาตุตามแนวนอน 5 คาบ แต่ละคาบบรรจุธาตุ 7 ธาตุ โดยธาตุที่ 8 ที่มีสมบัติคล้ายกับธาตุที่

1 จะจัดไว้เป็นธาตุที่ 1 ของคาบถัดไป ดังนี้

์
ิ
เคมี 1 อะตอมและตารางธาต โดยนายวชรนทร เลาะหะนะ
ุ
ั