Page 24 - อะตอมและตารางธาตุ

24

ี
3. ถ้ามออร์บิทัลที่มีพลังงานเท่า ๆ กันมากกว่าหนึ่งขึ้นไป ( เช่น p –ออร์บิทัล หรือ d –ออร์บิทัล )การ
บรรจุอิเล็กตรอนจะอาศัยกฎของฮุนด์ ซึ่งกล่าวว่า “ การบรรจุอิเล็กตรอนในออร์บิทัลที่มีระดับพลังงานเท่ากัน
(degenerate orbital)จะบรรจุในลักษณะที่ท าให้มีอิเล็กตรอนเดี่ยวมากที่สุดเท่าที่จะมากได้ ”

4. ในกรณีที่ระดับพลังงานเป็น ดีเจนเนอเรต ถ้าทก ๆ ออร์บิทัลในระดับพลังงานเดียวกันนั้นมี
ุ
อิเล็กตรอนอยู่เต็ม ( 2 อิเล็กตรอนต่อ 1 ออร์บิทัล ) เราเรียกการเรียงตัวแบบนี้ว่าเป็นการบรรจุเต็ม( filled

configuration ) แต่ถ้าทุก ๆ ออร์บิทัลมีอิเล็กตรอนอยู่เพียงครึ่งเดียว ( 1 อิเล็กตรอน )เหมือนกันหมด เรา

เรียกว่าเป็น การบรรจุครึ่ง ( half- filled configuration ) อะตอมที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบบรรจุเต็ม
และบรรจุครึ่ง มักจะมีเสถียรภาพมากกว่าอะตอมที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบอื่น ๆ เช่น 2p เสถียรกว่า
3
9
2p และ 3d เสียรกว่า 3d แต่ถ้าเปรียบเทียบเสถียรภาพระหว่างแบบบรรจุเต็มและแบบบรรจุครึ่งแล้ว
4
10
แบบบรรจุเต็มจะเสถียรกว่าแบบบรรจุครึ่ง

ภาพที่ 22 การจัดเรียงอิเล็กตรอนในแต่ละออร์บิทล
ั
เรียงล าดับพลังงานได้ดังนี้ 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 5s , … ดังแผนผังข้างล่าง

์
ิ
เคมี 1 อะตอมและตารางธาต โดยนายวชรนทร เลาะหะนะ
ุ
ั