Page 21 - กำหนดการสอน ว31221 เคม 1 ม.4_Neat

ชั้น ผลการเรียนรู้ สาระการเรียนรู้เพิ่มเติม
ี
เรพรีเซนเททีฟมีสมบัติทางเคมีคล้ายคลึงกันตามหมู่และมแนวโน้ม
สมบัติบางประการเป็นไปตามหมู่และตามคาบ เช่น ขนาดอะตอม

รัศมีไอออนพลังงานไอออไนเซชัน อิเล็กโทรเนกาติวิตีสัมพรรคภาพ
อิเล็กตรอน

๑๐. บอกสมบัติของธาตุโลหะแท • ธาตุแทรนซิชันเป็นโลหะที่ส่วนใหญ่มีเวเลนซ์-อิเล็กตรอนเท่ากับ
รนซิชัน และเปรียบเทียบสมบัติ ๒ มีขนาดอะตอมใกล้เคียงกันมีจุดเดือด จุดหลอมเหลวและความ

กับธาตุโลหะในกลุ่มธาตุเรพรีเซน หนาแน่นสูงเกิดปฏิกิริยากับน้ำได้ช้ากว่าธาตุโลหะในกลุ่มธาตุเรพรี

เททีฟ เซนเททีฟ เมื่อเกิดเป็นสารประกอบส่วนใหญ่จะมีสี
๑๑. อธิบายสมบัติและคำนวณ • ธาตุแต่ละชนิดมีไอโซโทป ซึ่งในธรรมชาติบางธาตุมีไอโซโทปที่แผ่

ั
ครึ่งชีวิตของไอโซโทปกัมมันตรังสี รังสีได้เนื่องจากนิวเคลียสไม่เสถียร เรียกว่า ไอโซโทปกมมนตรังสี
ั
สำหรับธาตุกัมมันตรังสีเป็นธาตุที่ทุกไอโซโทปสามารถแผ่รังสีได้
รังสีที่เกิดขึ้น เช่น รังสีแอลฟา รังสีบีตารังสีแกมมา โดยครึ่งชีวิต

ของไอโซโทปกัมมันตรังสีเป็นระยะเวลาที่ไอโซโทปกัมมันตรังสี

สลายตัวจนเหลือครึ่งหนึ่งของปริมาณเดิม ซึ่งเป็นค่าคงที่เฉพาะ
ของแต่ละไอโซโทปกมมันตรังสี
ั
๑๒. สืบค้นข้อมูล และ • สมบัติบางประการของธาตุแต่ละชนิด ทำให้สามารถนำธาตุไปใช้

ยกตัวอย่างการนำธาตุมาใช้ ประโยชน์ในด้านต่าง ๆได้อย่างหลากหลาย ทั้งนี้การนำธาตุไปใช้
ประโยชน์รวมทั้งผลกระทบต่อ ต้องตระหนักถึงผลกระทบที่มีต่อสิ่งมีชีวิต และสิ่งแวดล้อม

สิ่งมีชีวิตและสิ่งแวดล้อม โดยเฉพาะสารกัมมันตรังสีซึ่งต้องมีการจัดการอย่างเหมาะสม
๑๓. อธิบายการเกิดไอออนและ • สารเคมีเกิดจากการยึดเหนี่ยวกันด้วยพันธะเคมีซึ่งเกี่ยวข้องกับ

การเกิดพันธะไอออนิก โดยใช้ เวเลนซ์อิเล็กตรอนที่แสดงได้ด้วยสัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิส โดย

แผนภาพหรือสัญลักษณ์แบบจุด การเกิดพันธะเคมส่วนใหญ่เป็นไปตามกฎออกเตต • พันธะไอ
ี
ของลิวอิส ออนิกเกิดจากการยึดเหนี่ยวระหว่างประจุไฟฟ้าของไอออนบวกกับ

ไอออนลบส่วนใหญ่ไอออนบวกเกิดจากโลหะเสียอิเล็กตรอนและ
ิ
ไอออนลบเกิดจากอโลหะรับอเล็กตรอนสารประกอบที่เกิดจาก
พันธะไอออนิก เรียกว่าสารประกอบไอออนิก สารประกอบไอ

ออนิกไม่อยู่ในรูปโมเลกุล แต่เป็นโครงผลึกที่ประกอบด้วยไอออน
บวกและไอออนลบจัดเรียงตัวต่อเนื่องกันไปทั้งสามมิติ