Page 24 - กำหนดการสอน ว31221 เคม 1 ม.4_Neat

ชั้น ผลการเรียนรู้ สาระการเรียนรู้เพิ่มเติม
เปรียบเทียบจุดหลอมเหลวจุด มีผลต่อจุดหลอมเหลวจุดเดือด และการละลายน้ำของสาร

เดือด และการละลายน้ำของสาร นอกจากนี้สารโคเวเลนต์ส่วนใหญ่ยังมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือด

โคเวเลนต์ ต่ำกว่าสารประกอบไอออนิกเนื่องจากแรงยึดเหนี่ยวระหว่าง
โมเลกุลมีค่าน้อยกว่าพันธะไอออนิก • สารโคเวเลนต์ส่วนใหญ่มีจุด

หลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ และไม่ละลายในน้ำ สำหรับสารโคเว
เลนต์ที่ละลายน้ำมีทั้งแตกตัวและไม่แตกตัวเป็นไอออน สารละลาย

ที่ได้จากสารที่ไม่แตกตัวเป็นไอออนจะไม่นำไฟฟ้า เรียกว่า

สารละลายนอนอิเล็กโทรไลต์ส่วนสารละลายที่ได้จากสารที่แตกตัว
เป็นไอออนจะนำไฟฟ้า เรียกว่าสารละลายอิเล็กโทรไลต์สารละลาย

ของสารประกอบคลอไรด์และออกไซด์จะมีสมบัติเป็นกรด

๒๓. สืบค้นข้อมูล และอธิบาย • สารโคเวเลนต์บางชนิดที่มีโครงสร้างโมเลกุลขนาดใหญ่และมี
สมบัติของสารโคเวเลนต์โครงร่าง พันธะโคเวเลนต์ต่อเนื่องเป็นโครงร่างตาขาย จะมีจุดหลอมเหลว
่
ตาข่ายชนิดต่าง ๆ และจุดเดือดสูง สารโคเวเลนต์โครงร่างตาข่ายที่มีธาตุองค์ประกอบ

เหมือนกัน แต่มีอัญรูปต่างกันจะมีสมบัติต่างกัน เช่น เพชร
แกรไฟต์

ิ
๒๔. อธิบายการเกิดพันธะโลหะ • พันธะโลหะเกิดจากเวเลนซ์อเล็กตรอนของทุกอะตอมของโลหะ
และสมบัติของโลหะ เคลื่อนที่อย่างอิสระไปทั่วทั้งโลหะ และเกิดแรงยึดเหนี่ยวกับ

โปรตอนในนิวเคลียสทุกทิศทาง • โลหะส่วนใหญ่เป็นของแข็ง มีผิว

มันวาว สามารถตีเป็นแผ่นหรือดึงเป็นเส้นได้นำความร้อนและนำ
ไฟฟ้าได้ดีมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง

๒๕. เปรียบเทียบสมบัติบาง • สารประกอบไอออนิก สารโคเวเลนต์และโลหะมีสมบัติเฉพาะตัว

ประการของสารประกอบไอออ บางประการที่แตกต่างกัน เช่นจุดเดือด จุดหลอมเหลว การละลาย
นิก สารโคเวเลนต์และโลหะ น้ำ การนำไฟฟ้า จึงสามารถนำมาใช้ประโยชน์ในด้านต่าง ๆได้ตาม

สืบค้นข้อมูลและนำเสนอตัวอย่าง ความเหมาะสม
การใช้ประโยชน์ของสารประกอบ

ไอออนิก สารโคเวเลนต์และโลหะ

ได้อย่างเหมาะสม