Page 16 - Cartilha Metodologia Análise Corretivos Acidez

Padronização:
i) Pesar 0,5 g de Na2CO3 com precisão de 0,1 mg (Nota do Autor: 0,5000 g) e transferir para erlenmeyer de 250 – 300 mL.
Adicionar 50 – 70 mL de água, agitar com cuidado até a completa dissolução do sal e adicionar 4 a 5 gotas da solução de
alaranjado de metila.
ii) Transferir a solução de HCl para uma bureta de 25 ou 50 mL e titular a solução do erlenmeyer até esta começar a
apresentar variação de cor.
iii) Ferver suavemente a solução do erlenmeyer por 2 minutos (para eliminação do CO2), esfriar em água corrente até a
temperatura ambiente e prosseguir a titulação até a solução apresentar a coloração levemente avermelhada, diferenciada
da coloração de uma solução de referência preparada com 80 mL de água fervida e a mesma quantidade em gotas do
indicador.
iv) Anotar o volume gasto. Repetir mais duas vezes e calcular a média das concentrações obtidas.
v) Calcular a concentração da solução ácida pela expressão:

,onde:

V: volume da solução de HCl gasto na titulação, em mililitros.
P: porcentagem de pureza do reagente padrão (Na2CO3) utilizado. .

Observações:
1. Soluções padrões de HCl também podem ser obtidas a partir de soluções padrões de qualidade referenciada, adquiridas
prontas. De qualquer forma, devem ser padronizadas periodicamente.
2. A concentração final da solução de HCl poderá variar na faixa de 0,5 ±0,01 molL-¹. Se diferir deste valor, corrigir por
concentração com ácido clorídrico (1+1) ou por diluição com água.

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