Page 18 - Cartilha Metodologia Análise Corretivos Acidez

b) Transferir para erlenmeyer de 250 mL, adicionar exatamente 50 mL da solução de HCl 0,5 molL - ¹ padronizada, cobrir
com vidro de relógio e ferver suavemente por 5 minutos. Esfriar, transferir para balão de 100 mL e completar o volume
com água. Homogeneizar bem e filtrar em papel de filtro de porosidade média para um recipiente seco. Cuidado: após
filtrar, não lavar o retido no papel de filtro. Esta solução é o extrato-amostra e será utilizada, também, na determinação
dos teores de cálcio (como CaO) e magnésio (como MgO).
c) Pipetar 50 mL e transferir para erlenmeyer de 125 mL.
d) Acrescentar 3-5 gotas da solução de fenolftaleina e titular o excesso do ácido com a solução padronizada de NaOH
0,25 molL - ¹, até o aparecimento de uma leve cor rosada do indicador. Anotar o volume gasto (Vb).
e) Calcular o poder de neutralização (PN) do corretivo, em porcentagem em massa de CaCO3 equivalente, pela
expressão:

,onde:

M1 = concentração da solução de HCl, em molL - ¹.
Vb = volume (mL) da solução de NaOH gasto na titulação.
M2 = concentração da solução de NaOH, em molL - ¹.
G = massa inicial da amostra, em gramas.

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