Page 109 - Nilam_Publication_module_Chemistry_Form.pdf
P. 109
Chemistry Form 4 • MODULE
7 Daniell cell / Sel Daniell
(a) It is an example of voltaic cell which consists of zinc electrode dipped in zinc sulphate solution, copper electrode
dipped in copper(II) sulphate solution and connected by a salt bridge or porous pot.
Merupakan satu contoh sel kimia yang terdiri daripada elektrod zink yang dicelup ke dalam larutan zink sulfat, elektrod kuprum
dicelupkan ke dalam larutan kuprum(II) sulfat dan dihubungkan dengan titian garam atau pasu berliang.
Zn / ZnSO // CuSO / Cu
4 4
(b) The function of porous pot or salt bridge is to allow the f ow of ions through it so that the electric circuit is
completed.
Fungsi pasu berliang atau titian garam adalah untuk membenarkan ion-ion mengalir melaluinya dan melengkapkan litar.
(c) The diagram below shows the set-up of apparatus of Daniell cell.
Rajah di bawah menunjukkan susunan radas bagi sel Daniell.
Sulphuric acid
Asid sulfurik Copper
Copper Kuprum Zinc / Zink
Kuprum Zinc Zinc sulphate
Copper(II) sulphate Zink Copper(II) sulphate Zink sulfat
solution Zinc sulphate solution Porous pot
Larutan kuprum(II) sulfat Zink sulfat Larutan kuprum(II) sulfat Pasu berliang
(d) Zinc electrode is a negative terminal because zinc is more electropositive than copper :
Elektrod zink adalah terminal negatif kerana zink adalah lebih elektropositif daripada kuprum :
– Zinc atom releases electron to form zinc ion, Zn .
2+
2+
Atom zink melepaskan elektron untuk membentuk ion zink, Zn .
2+
– Half equation / Persamaan setengah : Zn Zn + 2e .
– Zinc electrode becomes thinner / Elektrod zink menjadi nipis ..
– Electrons flow through external circuit to the copper electrode.
Elektron mengalir melalui litar luar ke elektrod kuprum .
(e) Copper electrode is a positive terminal because copper is less electropositive than zinc :
Elektrod kuprum adalah terminal positif kerana kuprum kurang elektropositif daripada zink :
– Electrons from zinc electrode flow through external circuit to copper electrode.
Elektron dari zink mengalir melalui litar luar ke elektrod kuprum.
– Copper(II) ion in the electrolyte receives electron to form copper atom.
Ion kuprum(II) dalam elektrolit menerima elektron untuk membentuk atom kuprum.
2+
– Half equation / Persamaan setengah : Cu + 2e Cu .
– Brown solid is deposited on the surface of copper electrode.
Pepejal perang terenap di permukaan elektrod kuprum.
(f) The concentration of copper(II) sulphate decreases because copper(II) ions are discharged to copper atoms. The
intensity of blue colour of copper(II) sulphate decreases.
Kepekatan larutan kuprum(II) sulfat berkurang kerana ion kuprum(II) telah dinyahcaskan kepada atom kuprum. Keamatan
warna biru kuprum(II) sulfat berkurang.
(g) If zinc metal is replaced with a magnesium metal, the voltage reading increases because magnesium is
further from copper in the Electrochemical Series.
Jika logam zink digantikan dengan logam magnesium, bacaan voltan bertambah kerana jarak antara magnesium dengan kuprum
lebih jauh daripada jarak antara zink dengan kuprum dalam Siri Elektrokimia.
107
Nilam Publication Sdn. Bhd.
05-Chem F4 (3P).indd 107 12/9/2011 5:56:31 PM
