Page 107 - Nilam_Publication_module_Chemistry_Form.pdf

Chemistry Form 4 • MODULE

– Magnesium strip Inference / Inferens:
Copper(II) sulphate thinner
solution becomes . – The brown solid is copper .
Larutan kuprum (II) sulfat Kepingan magnesium Pepejal perang adalah kuprum .
menipis . – The colourless solution is magnesium sulphate .
– The brown solid Larutan tidak berwarna adalah magnesium sulfat .
deposited. Explanation / Penerangan:
Pepejal perang terenap. Copper(II)
– The blue solution turn – ion receives electrons to form copper atom.
colourless. Ion kuprum(II) menerima elektron membentuk atom kuprum.
Larutan biru bertukar – Magnesium atom releases electrons to form magnesium ion .
menjadi tidak berwarna.
Atom magnesium melepaskan elektron membentuk ion magnesium .
Magnesium – Magnesium has displaced copper from copper(II) sulphate
Magnesium
solution.
Magnesium telah menyesarkan kuprum dari larutan kuprum(II) sulfat.
Mg + Cu SO MgSO + Cu .
4
4
– Magnesium is more electropositive than copper// Magnesium
is above copper in the Electrochemical Series of metal.
Magnesium adalah lebih elektropositif daripada kuprum// magnesium
terletak di atas kuprum dalam Siri Elektrokimia logam.
No observable changes. Inference / Inferens:
Zinc nitrate solution Tiada perubahan yang dapat No reaction occur.
Larutan zink sulfat –
diperhatikan. Tiada tindak balas berlaku.
Explanation / Penerangan:
– Copper cannot displace zinc from zinc sulphate solution.
Kuprum tidak boleh menyesarkan zink daripada larutan zink sulfat.
– Copper is more electropositive than zinc// Copper is below
zinc in the Electrochemical Series of metal.
Kuprum adalah kurang elektropositif daripada zink // kuprum terletak
di bawah zink dalam Siri Elektrokimia logam.
Copper / Kuprum

VOLTAIC CELL (CHEMICAL CELL) / SEL RINGKAS (SEL KIMIA)

1 A cell that produces electrical energy when chemical reactions occur in it.
Sel yang menghasilkan tenaga elektrik apabila berlaku tindak balas kimia di dalamnya.

2 Energy change in voltaic cell is chemical energy to electrical energy .
Perubahan tenaga dalam sel ringkas ialah dari tenaga kimia kepada tenaga elektrik .
3 Produced when two different metals are dipped in an electrolyte and are connected by an external circuit .
Terhasil apabila dua logam berlainan dicelup dalam elektrolit dan disambung dengan litar luar .
4 The voltage of chemical cell depends on the distance between the two metals in the Electrochemical Series, where
the further the distance between them, the higher is the voltage.
Voltan sel kimia bergantung pada jarak antara dua logam dalam Siri Elektrokimia di mana semakin jauh dua logam dalam Siri
Elektrokimia, semakin tinggi voltannya.
5 A more electropositive metal becomes the negative terminal of the cell. A less electropositive metal becomes the
positive terminal:

Logam yang lebih elektropositif akan menjadi terminal negatif sel. Logam yang kurang elektropositif akan menjadi terminal
positif sel:

105
Nilam Publication Sdn. Bhd.

05-Chem F4 (3P).indd 105 12/9/2011 5:56:31 PM