Page 9 - Spotlight A+ Tg 4 & 5 KIMIA KSSM

Tg 4
Kimia Bab 5 Ikatan Kimia
6. Terdapat dua jenis ikatan kimia, Ikatan kovalen
(a) ikatan ion Bukan logam Bukan logam
(b) ikatan kovalen
Rajah 5.4 Perkongsian elektron antara atom bukan
TIP Bestari logam membentuk ikatan kovalen
Cuba soalan 5 dalam Zon Formatif 5.1
Ikatan kimia ialah daya yang memegang atom
bersama-sama untuk membentuk sebatian atau
molekul melalui pemindahan atau perkongsian TIP Bestari
elektron. • Logam diletakkan pada sebelah kiri Jadual Berkala
Unsur kecuali hidrogen.
Cuba soalan 1 dalam Zon Formatif 5.1 • Bukan logam diletakkan pada sebelah kanan
©PAN ASIA PUBLICATIONS
Jadual Berkala Unsur.
7. Ikatan ion terbentuk apabila atom logam
BAB berpadu dengan atom bukan logam melalui
5 pemindahan elektron. 1 1 2 13 14 15 16 17 18

2 B
Ikatan ion
Logam Bukan logam 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Si
4 GeAs
Rajah 5.3 Pemindahan elektron antara atom logam 5 Sb Te
dengan atom bukan logam membentuk ikatan ion 6 Po
7
8. Ikatan kovalen terbentuk apabila atom bukan
logam berpadu melalui perkongsian elektron. Logam Bukan logam
Rajah 5.5 Kedudukan logam dan bukan logam dalam
Jadual Berkala Unsur
Z on Formatif 5.1

1. Apakah ikatan kimia? K1
2. Mengapakah gas neon tidak membentuk sebatian? K2
3. Adakah atom magnesium stabil? Mengapa? K2
4. Nyatakan susunan elektron bagi atom natrium. Bagaimanakah atom natrium menjadi stabil? K3
5. Nyatakan sama ada sebatian berikut terbentuk melalui ikatan ion atau ikatan kovalen. K3
(a) Kalium klorida, KCl (d) Magnesium oksida, MgO
(b) Nitrogen dioksida, NO (e) Ammonia, NH
2 3
(c) Etana, C H (f) Kuprum(II) oksida, CuO
2 6
5.2 Ikatan Ion 2. Atom logam bagi Kumpulan 1 akan menderma
satu elektron valens untuk membentuk ion
Pembentukan Ion positif dengan cas +1.
Contoh:
1. Kation terbentuk apabila atom logam menderma Li → Li + e –
+
elektron valensnya untuk mencapai susunan
elektron duplet atau oktet. Menderma satu +
elektron valens
n+
X → X + ne –
Li Li
TIP Bestari
2.1 2
Terdapat lebih banyak proton daripada elektron Atom litium, Li Ion litium, Li +
di dalam sesuatu kation. Di dalam atom neutral,
bilangan elektron adalah sama dengan bilangan Cas bagi 3 proton = +3 Cas bagi 3 proton = +3
Cas bagi 2 elektron = –2
Cas bagi 3 elektron = –3
proton. Jumlah cas = 0 Jumlah cas = +1

118 5.1.1 5.2.1