Page 3 - Modul A+ Kimia Tg 4_Pan Asia Publications

Bab

3 Konsep Mol, Formula dan Persamaan Kimia

The Mole Concept, Chemical Formula and Equation

3.1 Jisim Atom Relatif dan Jisim Molekul Relatif
Relative Atomic Mass and Relative Molecular Mass

A Jisim Atom Relatif, JAR
Relative Atomic Mass, RAM
1. Atom adalah sangat kecil dan jisim satu atom tidak mungkin ditimbang dalam gram dengan menggunakan sebarang
©PAN ASIA PUBLICATIONS
penimbang elektronik. Maka, ahli kimia membandingkan jisim sesuatu atom dengan atom piawai.
Atom is very small and it is impossible to weigh the mass of an atom in gram using any electronic balance. Thus, chemist compares
the mass of an atom with a standard atom.
2. Jisim sesuatu atom apabila dibandingkan dengan atom piawai dipanggil jisim atom relatif, JAR
The mass of an atom when compared to a standard atom is called relative atomic mass, RAM
3. Jisim atom relatif tidak mempunyai unit kerana jisim atom relatif bukannya jisim sebenar tetapi merupakan nilai
bandingan sahaja.
comparison
Relative atomic mass has no unit because it is not the actual mass but only a value.
4. Hidrogen/ Hydrogen
(a) Dipilih pada awalnya sebagai atom piawai.
Earlier chosen as the standard atom.
(b) Jisim satu atom hidrogen ditetapkan sebagai 1 unit.
The mass of one hydrogen atom was assigned 1 unit.
(c) Dipilih kerana merupakan atom yang paling ringan.
Chosen because its the lighest atom.
(d) Namun ditolak kerana/ However rejected because:
(i) Tidak semua unsur dapat bertindak balas dengan hidrogen.
Not many elements can react with hydrogen.
(ii) Wujud sebagai gas dan susah dikendalikan.
Exist as a gas and difficult to handle.
5. Oksigen/ Oxygen:
(a) Dipilih kerana/ Chosen because:
(i) Mudah dikendalikan berbanding dengan hidrogen.
Easier to handle than hydrogen.
(ii) Lebih mudah diperoleh.
More readily available.
(iii) Bertindak balas dengan hampir semua unsur.
React with almost all the elements.
(b) Namun ditolak kerana/ However rejected because:
(i) Kewujudan isotop O O O
18
16
17
8
8
8
Existence of isotopes O O O
16
18
17
8
8
8
(ii) Ahli fizik menggunakan jisim oksigen-16 sebagai piawai tetapi ahli kimia menggunakan nilai purata bagi
jisim 3 isotop sebagai piawai.
Physicists used the mass of oxygen-16 as the standard whereas chemists used the average value of the mass of 3 isotopes
as the standard.
6. Karbon-12/ Carbon-12:
(a) Jisim satu atom karbon-12 ditetapkan sebagai 12 unit.
The mass of one carbon-12 atom was assigned 12 units.
(b) Dipilih kerana/ Chosen because:
(i) Karbon-12 digunakan sebagai rujukan piawai dalam spektrometer jisim.
Carbon-12 was used as the reference standard in mass spectrometers.
(ii) Kebanyakan unsur berpadu dengan karbon-12.
Most elements combine with carbon-12.
(iii) Wujud dalam bentuk pepejal pada suhu bilik dan mudah dikendalikan.
Exist as a solid at room temperature and easy to handle.
(iv) Karbon-12 ialah isotop karbon dengan kelimpahan 98.89%, manakala isotop karbon-13 dan karbon-14
hanya 1.11%. Maka, jisim purata bagi tiga isotop adalah sama dengan 12.
Carbon-12 is the carbon isotope with 98.89%, abundant whereas carbon-13 and carbon-14 isotopes is only 1.11%.
Thus, the average mass of three isotopes is equal to 12.
32